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【题目】某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】,进行了如下实验:

(1)操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和

(2)混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4 (化学式).

(3)操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥.

(4)洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂

A.水 B.稀硫酸 C.冷水

【答案】漏斗 FeSO4 冷却结晶 C

【解析】

试题分析:操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和漏斗.混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和FeSO4,因为过量的硫酸会和铁发生反应生成硫酸亚铁.操作3的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可用冷水。

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【题目】下列属于可再生能源的是

A.煤 B石油 C天然气 D酒精

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A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳

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【题目】下列各组物质中,前者属于单质,后者属于化合物的是

A.生石灰 矿泉水 B.生铁 黄铜矿

C.空气 碳酸钠 D.C60 氯酸钾

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【题目】冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染下列物质中不属于空气污染物的是(

A.二氧化硫 B.火山灰 C.一氧化碳 D.二氧化碳

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【题目】已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片,化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O,假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成

【实验一】取m g该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g

(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水,则为分别测定CO2和水的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:C D (填序号)

①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱

(2)实验开始前先通入一定量空气,其操作方法是关闭弹簧夹 ,打开弹簧夹 ,目的是

(3)一段时间后,打开弹簧夹 ,关闭弹簧夹 ,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 (填序号)

①排净空气防爆炸

②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定

③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收

【实验二】另取m g该药片,加入100 g 9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图

已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAlO2可溶于水

(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含 当加入NaOH的质量到x时,生成的沉淀有 ,其中Al(OH)3的质量是 g,则x= g

(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是

(3)试确定铝碳酸镁的化学式为

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【题目】某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为:2H2O2

2H2O +O2,该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合物质量为49.4g

求:(1)反应产生氧气的质量是 g

2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?

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【题目】市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动罐头使它们混合,罐内饮料温度就会降低(俗称“摇摇冰”)(

A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.食盐 D.蔗糖

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【题目】A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示,请回答:

(1) ℃时,A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;

(2)若B中混有少量的A,最好采用 的方法提纯B;

(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③

(4)t3时将20g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是

(5)将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时,所得溶液的质量由大到小的顺序是

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