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3.下列应用原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(  )
A.用硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 复分解反应
B.工业高炉炼铁:2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑ 置换反应
C.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl  复分解反应
D.沼气燃烧提供热量:2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑  化合反应

分析 应用原理是否正确也就是对应的转化关系是否对应,其次要根据反应类型判定给出的基本反应类型是否正确.

解答 解:
A、铁锈的主要成分是氧化铁,用硫酸可以去除铁锈,生成硫酸铁和水,对应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,为 复分解反应;正确;
B、工业高炉炼铁是铁矿石和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁,而不是和碳直接反应.错误;
C、除去氢氧化钠中的硫酸钠使用氯化钡,导致生成了氯化钠,对氢氧化钠而言,氯化钠也是杂质.错误;
D、沼气的主要成分是甲烷,其燃烧化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.错误;
故选:A.

点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

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13.初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-═H2O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式.
离子方程式的书写一般按以下步骤:(以K2SO4与BaCl2反应为例)
①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl.
②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.上述方程式可改写成:2K++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2K++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++SO42-═BaSO4↓.
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
请回答:(1)下列各组中的离子,在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD.
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-     B、Na+、K+、Cl-、OH-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-      D、Na+、K+、Cl-、CO32-
(2)写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(3)写出一个与离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓相对应的化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

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14.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼,得到的产物是(  )
A.生铁B.C.纯铁D.

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11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠,取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g,请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是4.4g;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(精确到0.1%)

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18.下列元素属于人体内所需的微量元素的是(  )
A.FeB.CaC.NaD.Cl

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8.用“分子”、“原子”“元素”“离子”填入下列空格.
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(2)汞是由汞元素 组成
(3)氧气是由氧分子 构成
(4)氯化钠是由钠离子 和 氯离子 构成.

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15.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质ABCD
反应前质量 (g)92221
反应后质量(g)x2621
(1)由表中数据分析可知,x=5g.这一反应类型是化合反应(填“化合”或“分解”);
(2)由表中可知,B可能是反应过程中的杂质,也可能是该反应的催化剂;
(3)写出一个与上述类型相同的化学方程式CO2+H2O=H2CO3

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12.空气中含量最多的气体是(  )
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13.H7N9疫情在多地形势依旧严峻.据国家卫计委最新消息显示,2017年1月份,中国人感染H7N9禽流感发病192例,死亡79人,为防止疫情,需要使用大量的消毒剂ClO2.工业上制取ClO2的原理之一是2NaClO3+4X═2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O.下列有关说法正确的是(  )
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C.X的化学式为HCl
D.上述反应的生成物都是由分子构成的

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