Question

4．如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度小于空气，易溶于水；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是BC或BD（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是AD（填序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCL=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，
（4）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．

Answer 1

分析 （1）熟悉常用仪器的名称、用途；根据收集气体的方法可以判断气体的性质；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置，根据反应的原理写出反应的方程式，根据实验注意的事项进行分析；
（3）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的收集方法确定收集装置，根据反应的原理写出反应的方程式；
（4）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序．

解答 解：（1）仪器的名称是长颈漏斗；收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质有：密度比空气小，不能和空气中的物质发生反应，能够溶于水．
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体且需要加热，应选用的发生装置是B，氧气的密度大于空气的密度，可利用向上排空气法收集，应选用收集装置D，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选用发生装置A，二氧化碳的密度大于空气的密度，可利用向上排空气法收集，应选用收集装置D，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）为了得到纯净、干燥的CO₂气体，应除去CO₂中HCl和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，所以除杂装置的导管气流方向连接顺序是C．
故答为：（1）长颈漏斗；（2）B   2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）AD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，C．
答案：（1）长颈漏斗；密度小于空气，易溶于水；
（2）B C或B D； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）AD； CaCO₃+2HCL=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）C．

点评 反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑，在除杂质时要把水放到最后除去，如果验证水的存在时要把验证水存在放在通入溶液的前边．