已知x＞y＞z.在一定温度下.mg水中最多能溶解yg硝酸钾就形成饱和溶液.现加入zg硝酸钾充分溶解得到的是不饱和溶液．若加入xg硝酸钾充分溶解得到的是饱和溶液．(以上填“饱和或“不饱和 ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13、已知x＞y＞z，在一定温度下，mg水中最多能溶解yg硝酸钾就形成饱和溶液，现加入zg硝酸钾充分溶解得到的是

不饱和

溶液．若加入xg硝酸钾充分溶解得到的是

饱和

溶液．（以上填“饱和”或“不饱和”）

分析：根据饱和溶液可以知道：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液称为这种物质的饱和溶液，所以我们判断溶液是否饱和只要看能否继续溶解溶质即可．

解答：解：根据题意可知：在一定温度下，mg水中最多能溶解yg硝酸钾就形成饱和溶液，而y＞z，所以若加入zg硝酸钾得到的不是饱和溶液，又因为x＞y，根据题意mg水中最多溶解yg硝酸钾，所以可以判断xg硝酸钾不能完全溶解，所以此时得到是饱和溶液，并且硝酸钾有剩余．
故答案为：不饱和；饱和．

点评：熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义，并能够根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来判断溶液是否达到饱和状态．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达．但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，水的硬度较大．（查阅资料：碳酸氢钙易溶于水．当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO₃）₂^△CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑）．已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应．而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解．
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是

．你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）

．
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）

．
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠．现分别经如下处理：①充分加热 ②滴加足量的稀盐酸 ③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水．则生成沉淀的质量

（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）．
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量（g）	40.0	4.6	37.8	0.0
反应后质量（g）	43.6	待测数据	4.2	8.8

请回答下列问题：
①上表中的”待测数据”的数值是

．
②此密闭容器内反应类型属于

（填基本反应类型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1：1：2：1，则物质Y的相对分子质量为

．
（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有

气体，这是因为浓盐酸具有

性．
现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气．
①不纯气体应从

（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放

．

③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体．写出有关反应的化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO₃?yNa₂CO₃?zH₂O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO₂气体．
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO₂？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na₂CO₃在300°C时不会分解），能产生0.22克CO₂和0.45克H₂O，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO₂最多，求该盐酸的溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?浦口区一模）如图中用字母表示的10种物质是初中化学常见的物质．N和F是常见的非金属单质，其余均为化合物．图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应．

（1）N在空气中体积分数约占

，则N的化学式为

O₂

；若X、Y、Z的类别不同，则Y的类别为

盐

．（选填酸、碱、盐、有机物）
（2）请写出E+N→D反应的化学方程式

2CO+O₂

点燃

2CO₂

2CO+O₂

点燃

2CO₂

；B→N

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

．
（3）若M在变化前后由红色变为黑色，写出符合此现象E+M→D的化学反应方程式：

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是

反应物充分混合接触，提高反应速率

；②选择水浴加热方式，其优点是

反应物均匀受热

．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl^-，其原因是混有

NH₄Cl

（填化学式）．
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^-

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸银或AgNO₃ 硝酸银或AgNO₃ 溶液	现象① 产生气泡产生气泡；现象② 产生白色沉淀产生白色沉淀；	含有 Cl^-

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小组利用下图测定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O组成．

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

打开活塞K，再次鼓入空气

（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，

打开活塞K开关

，对装置B用酒精灯微热，观察，若

若两端导管口处均出现气泡

，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为

浓硫酸

（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=

4：1：4

（要求写出过程）．
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是

样品的质量

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据如图及所学知识回答下列问题：
（1）图甲中属于金刚石结构的是

（填写图序号）；图④也是碳的一种单质，其化学式为

；图①为碳元素的原子结构示意图，常温下碳的化学性质

（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如图乙转化关系：
①X的化学式为

；
②Y与石灰水反应生成Z的化学方程式为

；
③气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是

．
（3）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为

．
（4）在科学家眼里，CO₂是可以利用的重要资源．在一定条件下，CO₂和金属钠反应可以制取金刚石，反应的方程式是CO₂+4Na

一定条件

C（金刚石）+2Na₂O，请计算92g金属钠理论上可以制得含碳96%的金刚石的质量．

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