Question

（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:

 

编号	1	2	3	4
加入硫酸的质量/g	14	14	14	14
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

 

试求:

（1）该合金中铜的质量分数是       .

（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）

（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

 

Answer 1

【答案】

（1）60.0％

（2）设M金属的相对原子质量为x

M       +       H₂SO₄   =    MSO₄    +    H₂↑

x                 98

10.0g－6.1g     42.0g×14.0％

x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％

x=65

所以M是锌，即合金中另一种金属为锌。

（3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z

Zn + H₂SO₄   =      ZnSO₄    +     H₂↑

98              161             2

42.0g×14.0％    y               z

98：161=42.0g×14.0％：y     42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z

y=9.66g                       z=0.12g

所以反应后，硫酸锌的质量分数为9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％

【解析】略