某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：氢气和氧化铁在高温条件下发生置换反应，杂质不参加反应，浓硫酸具有吸水性，假定每步均完全反应或吸收）．
主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入干燥的氢气； ③点燃B处酒精灯； ④反应结束熄灭B处酒精灯；
⑤待装置B冷却至室温再停止通氢气； ⑥再次称量必要装置的质量．
|
装置B |
装置C |
| 反应前的质量/g |
86.3 |
286.9 |
| 反应后的质量/g |
83.9 |
284.2 |
（1）仪器a的名称
玻璃管
玻璃管
．
（2）实验时先通氢气后加热的目的是
除去装置内的氧气，防止发生爆炸
除去装置内的氧气，防止发生爆炸
，验证该步骤目的达到的实验方法是
收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
．
（3）装置B处的现象
红色粉末变为黑色
红色粉末变为黑色
．
（4）实验结束为什么先停止加热，待装置B冷却至室温再停止通氢气
防止温度降低，C中液体被倒吸入B中
防止温度降低，C中液体被倒吸入B中
．
（5）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
（6）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
（不用化简）；若氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会
不变
不变
（“偏大”、“偏小”或“不变”），若缺少装置A，则
偏大
偏大
．
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