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    有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验：

           ①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

    ②取①中所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；

    ③另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生；

    (1)由实验①可知，原粉末中______________；

    (2)由实验②可知，原粉末中______________；

    (3)由实验③可知，原粉末中______________；

    (4)根据上述实验，可知，原粉末中可能含有_____________。

    无FeCl3  无MgCl2  有Na2CO3  NaCl  

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    36、有一包粉末，可能由Ca（OH）2、K2SO4、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
    实验1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
    实验2：取少量的实验1中所得溶液，加入无色酚酞，溶液呈红色．
    实验3：取少量的实验1中所得溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生．
    根据以上实验，请回答：
    （1）原粉末中一定没有
    CuCl2 Ca（OH）2
    ，一定有
    Na2CO3
    ．
    （2）原粉末中可能有
    K2SO4
    ，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
    操作 现象 结论
    取样，加入氯化钡溶液和稀硝酸
    有沉淀产生
    有K2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    31、有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
    （1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为
    NaCl，Na2SO4
    ．
    为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
    （2）由实验④可知原粉末中一定有
    Na2SO4
    ；由实验⑤可知原粉末中一定没有
    NaCl
    ，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A
    Ba（NO3）2
    ，B
    AgNO3
    ；实验④中反应的化学方程式
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
    （1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
        烧杯中可能出现的现象     结论
    ①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色  结论：只含
     
    ②
     
    		 结论：含C、CuO
    ③
     
    		 结论：含C、Fe
    （2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
    【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
    ②2CuO+C 
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑，4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ③CO+Cu2O
     加热 
    .
     
    2Cu+CO2，Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
    【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
    猜想①Cu；   猜想②Cu2O；  猜想③
     
    ．
    【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
    实验步骤 现象 结论
     
     
    		 猜想①不正确
    为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．
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    ①取红色粉末样品的质量20克；       ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
    ③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是
     

    A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
    B．防止装置内的空气影响测量结果
    C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
    Ⅱ．C装置的作用是
     
    ．
    Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是
     
    ．
    Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是
     
    ．
    Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定
     
    等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
    【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末递滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
    （1）由实验①可知，原粉末中一定没有
    FeCl3
    ；实验②可说明原粉末中没有
    MgCl2
    ；实验③证明原粉末中没有
    Na2CO3
    ．
    （2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是
    NaCl和Na2SO4
    ．
    （3）为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做以下实验：④取①所得的溶液少许，滴加
    AgNO3溶液，有白色沉淀生成；⑤继续滴加AgNO3溶液，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清夜少许，滴加溶液BaCl2，无明显现象．由实验④可知原粉末中一定有
    NaCl
    ；由实验⑤可知原粉末中一定没有
    Na2SO4
    ，试写出实验④中反应的化学方程式：
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?包头）有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：
        烧杯中可能出现的现象     结论
    ①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色 粉末中只含
    碳
    碳
    ②
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色
    		 粉末中含C、CuO
    ③
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生
    烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生
    		 粉末中含C、Fe
    （2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
    （3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
    【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中
    无
    无
    （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈
    蓝
    蓝
     色．
    【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中
    （填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是
    H2SO4
    H2SO4
    ，说明剩余固体中含有
    Cu
    Cu
    ．②若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有
    Cu和CuO
    Cu和CuO
    ，此时溶液中的溶质是
    H2SO4和CuSO4
    H2SO4和CuSO4
    ．

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