Question

【题目】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究：

I探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。

Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

（提出猜想）（1）KCl；（2）KCl和__________（填化学式）。

（设计实验）

方案	实验操作	实验现象及方程式	实验结论
方案1	试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液	可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为________。	猜想（2）成立
方案2	用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在PH试纸上	pH________7（填“>“<”或“=”）
方案3	取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现_______。

（发散思维）

为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_________（填选项）。

A二氧化碳 B锌粒 C氧化铜 D紫色石蕊试液

Answer 1

【答案】红 HC1 气泡 < 溶液由无色变为红色 BCD

【解析】

I探究酸和碱能否发生反应

酚酞滴加到碱性溶液氢氧化钾中显红色，而加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，红色褪去，所以溶液由红色变为无色，反应方程式为；

Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

[提出猜想]盐酸中滴加酚酞溶液也为无色，因此滴加盐酸是否过量不能确定，所以猜想（1）是氢氧化钾与盐酸恰好反应，而在猜想（2）中可以考虑盐酸过量，此时盐酸与氢氧化钾反应后还有剩余，所以溶质中除了氯化钾还有剩余的盐酸，所以猜想（2）是KCl、HCl；

[实验设计]题目中给出实验结论是猜想（2）正确，则溶液中除酚酞外还有氯化钾和盐酸，以此回答，方案1中加入少量碳酸钠加入甲同学的实验后的溶液，溶液中有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则溶液中就有气泡生成，反应方程式为；

方案2中将1中反应后的溶液滴加到pH试纸上，测定溶液的pH值，在1中滴加液体了少量的碳酸钠，盐酸未被消耗完毕，剩余氯化钾和生成的氯化钠溶于水后都是中性溶液，所以测试pH值时，显示盐酸的酸性，酸性溶液的pH值应小于7，所以pH＜7；

方案3中在1中反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始时没有明显现象，说明盐酸有剩余，与氢氧化钠进行中和反应，当滴加氢氧化钠将盐酸全部消耗完毕后，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中显红色，所以开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色；

[发散思维]验证猜想（2）正确，主要验证盐酸的存在：

A、二氧化碳与盐酸不发生反应，不能验证盐酸的存在，选项A不符合题意；

B、锌粒可以与盐酸反应，生成氢气，有气体生成，溶液可以观察到气泡，证明盐酸的存在，选项B符合题意；

C、氧化铜为黑色粉末，可以盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以可以观察到黑色粉末溶解，生成蓝色溶液，证明盐酸的存在，选项B符合题意；

D、紫色石蕊溶液滴加酸性溶液后，溶液变为红色，所以可以通过观察溶液由无色变为红色，证明盐酸的存在，选项D符合题意。故选BCD。