Question

3．根据如图甲实验装置图，回答有关问题．

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是AD或AF，写出发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是试管口要放一团棉花．
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如果利用G装置收集二氧化碳，如何验满将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按如图乙所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
[资料]NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑      2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂ SO₄
分析：E装置中浓硫酸的作用是吸收氨气，防止污染．
B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ．干燥气体；ⅡCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），该同学看到滤纸条由无色变红色现象，得出了正确的结论．

Answer 1

分析 集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；图乙中，E装置中浓硫酸的作用是：吸收氨气，防止污染；B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ．干燥气体；Ⅱ二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；当观察到滤纸条由无色变红色现象，得出了正确的结论．

解答 解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；．加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：AD或AF；2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；试管口要放一团棉花；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）图乙中，E装置中浓硫酸的作用是：吸收氨气，防止污染；B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ．干燥气体；Ⅱ二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；当观察到滤纸条由无色变红色现象，得出了正确的结论；故答案为：吸收氨气，防止污染；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；滤纸条由无色变红色；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、气体的污染和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．