Question

在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出．过滤，取少量滤液滴加盐酸，有白色沉淀生成．由此可知，滤纸上留下的少量金属是________，滤液里含有的金属离子有________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：银，Cu2+、Fe2+、Ag+． 　　【过程探究】在金属活动性顺序表中，Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag，也就是说，在Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中放入铁粉，即可能发生铁和Cu2+间的置换，又可能发生铁和Ag+间的置换．由于Fe与Ag+间的置换反应比Fe与Cu2+间的置换反应更容易发生，因此，只要溶液中还有Ag＋存在，就不可能有铜析出．只有铁粉足量时，才可能将溶液中的Ag+、Cu2＋全部置换出来． 　　本题在放入铁粉充分反应后的滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，这说明与铁充分反应后的溶液中还有Ag+存在，因为只有Ag NO3跟HCl反应，生成Ag Cl白色沉淀：Ag NO3＋HCl＝Ag Cl↓＋HNO3，而Cu(NO3)2跟HCl不反应． 　　由此可知，加入的铁粉连Ag+都没置换完全，就更没有跟Cu(NO3)2溶液反应，故析出的少量金属是银，且只有银．该反应的化学方程式为： Fe＋2Ag NO3＝Fe(NO3)2＋2Ag 　　显然，溶液中含有的金属离子有：Cu2+、Fe2+和Ag+．

提示：

【设计意图】本题考查金属与盐溶液发生置换反应的条件及规律．