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    【题目】质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是（ ）

    A．气体可能是CO2和O2的混合物

    B．气体可能是CO和CO2的混合物

    C．气体组成有4种情况

    D．若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:4

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素，A．气体如果是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的质量为8g，二氧化碳质量就为11g，所以就不存在氧气了，B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假设全部是一氧化碳，则氧元素质量为4g，全部是二氧化碳，氧元素质量为8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的质量就会小于8g，所以不可能C．中含有碳元素和氧元素的气体有一氧化碳和二氧化碳，以及氧气，可能有三种情况，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧气，3、一氧化碳、二氧化碳和氧气，D．若气体由三物质组成，则为一氧化碳、二氧化碳和氧气，其中一氧化碳和氧气质量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意数，故选D

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）生活中可用____________来区别硬水和软水。

    （2）夏季打开啤酒的瓶盖会有大量泡沫涌出的原因是 。

    （3）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快的微观解释是 。

    （4）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。

    （5）干冰可以用作致冷剂的理由是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：

    （1）苹果酸钠盐的相对分子质量是___________。

    （2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na=____________。

    （3）若某病人每天食用5.85 g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl）少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。

    实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；

    实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；

    实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；

    实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。

    下列说法不正确的是（ ）

    A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生

    B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼

    C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应

    D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素。

    （1）下列含碳元素的物质中，属于单质的是 （填序号）

    A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH） C二氧化碳 D．C60

    （2）化石燃料主要包括煤、 和石油气。其中天然气的主要成分是 （写化学式） _____________________

    （3）菱锰矿的主要成分是MnCO3，若锰元素的化合价为+2，则碳元素的化合价是 。

    （4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠(Na2CO3）,该反应的化学方程式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式。

    （1）正常雨水的pH<7， ；

    （2）实验室通常用锌和稀硫酸制取氢气， ；

    （3）盐酸中和氢氧化钙溶液反应， ；

    （4）氢氧化钠和三氧化硫反应， 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从氦气、二氧化碳、生石灰、盐酸、纯碱中选出相应物质填写化学式。

    ①可用作干燥剂的是 ；②可用作洗涤剂的是 ；

    ③可用作灭火剂的是 ；④可用作焊接金属保护气的是 。

    2008年北京奥运会火炬名为“祥云”。火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8；丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水。请写出丙烷燃烧的化学方程式： ；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是

    A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

    【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

    （2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；

    pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。

    【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

    【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

    （2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。

    （3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。

    【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

    【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

    （1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。

    （2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。

    【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________________。

    （2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______________（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g

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