Question

某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠．准确称取5.5g该样品，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干、干燥后得到白色固体5g．
（1）计算5.5g样品中纯碱（化学式为Na₂CO₃　）的质量．
（2）通过计算判断此纯碱是否可以列入“诚信商品”．

Answer 1

（1）解：设5.5g样品中纯碱的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 5g

5.5g样品中纯碱（化学式为Na₂CO₃ ）的质量5.3g．
（2）样品中NaCl的质量为：5.5g-5.3g=0.2g
样品中NaCl的质量分数为：5%
所以此纯碱可以列入“诚信商品”．
答：（1）5.5g样品中纯碱（化学式为Na₂CO₃ ）的质量为5.3g
（2）此纯碱可以列入“诚信商品”．
分析：（1）根据反应的化学方程式，生成的沉淀是碳酸钙，根据碳酸钙的质量可以计算出碳酸钠的质量．
（2）样品质量减去碳酸钠质量即为氯化钠质量，进而计算出氯化钠的纯度．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．