Question

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下；取该石灰石样品12g，把60g稀盐分三次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）

序号	加入盐酸的质量	剩余固体的质量
第1次	25g	7g
第2次	25g	2g
第3次	10g	2g

请计算；（1）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．
（2）第2次加入盐酸完全反应后，所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

解：（1）由表中的第2次和第3次的数据可知：样品中杂质的质量为2g，则碳酸钙的质量为：12g-2g=10g，石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为：×100%=83.33%；
（2）设生成的氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
10g x y
解得：x=11.1g

解得：y=4.4g
所得溶液中溶质质量分数为：×100%=19.96%
答：（1）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是83.33%；
（2）第2次加入盐酸完全反应后，所得溶液中溶质质量分数是19.96%
分析：（1）比较第2次和第3次的数据可知：样品中杂质的质量为2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）比较第1次和第2次的数据可知：第2次加入盐酸后，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成了氯化钙的溶液．根据反应的方程式，由碳酸钙的质量可以求出氯化钙及二氧化碳的质量，再根据溶液中溶质质量分数计算公式求出溶液中溶质质量分数．
点评：把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．