Question

某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）．请你和检验员一起完成下列计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由滤渣质量和样品质量可以计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
（2）再根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由于反应后剩余4g杂质，所以反应掉的氧化铁的质量就是20g-4g．
故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

20g-4g

20g

×100%=80%
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160    219
20g-4g   219g×x

160

219

=

20g-4g

219g×x

，x=10%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．