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    19．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

    [提示：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作中玻璃棒的作用是引流；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（选填字母序号）．

    （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取ABC等措施（选填字母序号）．
    A．玻璃棒不断搅拌B．来回移动酒C．精灯加热来回移D．动蒸发皿加热
    （4）在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液，其实验目的是除尽溶液中的钙离子．
    （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
    （6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有NaCl生成．

    分析 （1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，
    （2）分离固体与溶液的方法是过滤，
    （3）根据蒸发的注意事项分析
    （4）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，
    （5）盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生．
    （6）在提纯过程中生成了氯化钠

    解答 解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，
    （2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分离出沉淀的过程．操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，故选D
    （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取玻璃棒不断搅拌或间歇加热或来回移动酒精灯的方法．
    （4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．
    （5）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．
    （6）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
    故答案为：（1）水；（2）过滤；引流；　D；　（3）ABC；　（4）除尽溶液中的钙离子；
    （5）滴加盐酸至无气泡放出为止；　（6）在粗盐提纯的过程中有NaCl生成．

    点评 本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．

    练习册系列答案
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    A．
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    称取3g氯化钠    		C．
    量取47mL水    		D．
    溶解

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    BCu粉Fe粉加入过量稀盐酸，过滤
    CCO2CO通入氧气点燃
    DFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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