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    下列化学符号正确的是( )

    A. 2个氮原子：N2 B. 二氧化硫分子：SO2

    C. 钙元素符号：CA D. 镁离子：Mg+2

    B 【解析】A、2个氮原子应为2N，错误；B、二氧化硫分子可表示为SO2，正确；C、钙元素符号应为Ca，错误；D、镁离子应为Mg2+，错误。故选B。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：山东省沂水县2018届九年级中考模拟考试化学试卷 题型：单选题

    下来列客观事实对应的微观解释不正确的是

    选项

    客观事实

    微观解释

    A

    电解水得到氢气

    水中有氢分子

    B

    闻到浓氨水的特殊气味

    分子在不停运动

    C

    一滴水中有1.67×1021个水分子

    分子的体积很小

    D

    金刚石和石墨的硬度不同

    碳原子排列方式不同

    A. A B. B C. C D. D

    A 【解析】A、电解水得到氢气 ，说明水中有氢元素，错误；B、闻到浓氨水的特殊气味 ，说明分子在不停运动；正确；C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，正确；D、金刚石和石墨的硬度不同 ，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。故选A。

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    科目：初中化学 来源：北京市朝阳区2018年初三一模化学试卷（原创解析） 题型：实验题

    用下列实验操作可完成两个实验。请从A或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按A 计分。

    A去除粗盐中难溶性杂质

    B配制50g 10%的氯化钠溶液

    (1)实验的操作步骤是___________(填序号)。

    (2)实验中发现滤液浑浊，其原因是_____。

    a．滤纸未贴紧漏斗内壁

    b．滤纸破损

    (1)实验的操作步骤是____________(填序号)。

    (2)实验后测得溶质质量分数<10%，其原因是_____。

    a．装瓶时溶液洒出

    b．烧杯中有水

    ①④⑤ b ②③① b 【解析】A：(1) 去除粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发等；(2)过滤后滤液浑浊，其原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等；B：(1)配制50g 10%的氯化钠溶液的步骤是：计算、称取、量取、溶解、装瓶；(2)实验后测得溶质质量分数<10%，其原因是水多了或是氯化钠少了，分析答案，应选b。

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    科目：初中化学 来源：福建省莆田市2018届九年级下学期质量检查（一模）化学试卷 题型：实验题

    (1)已知碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。某同学选用下图装置，用加热碳酸氢钠固体的方法制取二氧化碳。

    ①仪器名称：a是_______，b是_______。

    ②加热碳酸氢钠制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用_____(填标号)作为气体发生装置。

    ③用D装置收集二氧化碳，检验已集满的操作是_______。

    (2)暖贴已逐步走进我们的生活。某品牌暖贴的标签如下图所示，其发热原因是铁锈蚀过程放出热量。

    　　

    ①铁锈的主要成分是_____。

    ②检验配料中含有铁粉。

    用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀硫酸，观察到_____________，确认配料中含有铁粉。

    ③探究暖贴中活性炭、氯化钠、水等物质的作用，实验数据如下：

    a.活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的________比木炭的强。

    b.分析实验组____与对照组数据，证明氯化钠能加快的锈蚀速率。

    c.请你把实验组4数据补充完整。________

    d.设置实验组1的目的是___________。

    铁架台 试管 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C 用燃着的木条放在集气瓶口 氧化铁 铁粉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 吸附作用 2 0、0.2 证明暖贴发热是铁锈蚀过程放出热量 【解析】(1) ①根据常见仪器解答；②根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳解答；③根据二氧化碳验满的方法解答；(2) ①根据铁生锈生成氧化铁解答；②根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁...

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    科目：初中化学 来源：福建省莆田市2018届九年级下学期质量检查（一模）化学试卷 题型：单选题

    下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

    A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等

    B. t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液

    C. t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

    D. 乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量

    B 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。但t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g。故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数=×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶...

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市江都区邵凡片2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：综合题

    人类的生存和发展离不开能源和资源。

    （1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。

    ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是___________。

    A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高

    C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源

    ②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为__________。

    （2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。

    ①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和___________。

    ②生活中将生铁制成铁锅，是利用其__________和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与_____和_____（均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释______。

    ③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式________。实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）________ g，加水________mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数________10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    BD CH4+2O2点燃2H2O + CO2 生成还原剂 导热性 O2 H2O Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 20 54 小于 【解析】（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。①A、天然气属于不可再生能源，故A错误；B、气体燃料比固体燃料利用率更高，气体燃料与空气接触面积大，故B正确；C、天然气作为燃料不可...

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市江都区邵凡片2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

    A. t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

    B. t2℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液

    C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

    D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

    BC 【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确，B、根据溶解度曲线，a物质的溶解度为50g，故t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确，C、 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于...

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市江都区邵樊片2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：综合题

    某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

    【产品制备】

    （1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

    （2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    溶解度/g

    14.3

    17.4

    20.7

    25.0

    28.5

    33.3

    40.0

    55.0

    75.4

    操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

    （3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。

    【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

    查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分【解析】
    Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分【解析】
    CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

    实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

    （4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

    （5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

    （6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

    （7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    【脱水探究】

    硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

    （8）G点固体的化学式是_________。

    （9）G→H看到的现象是_________。

    （10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

    2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O 防止不反应的氮气带出热量 蒸发浓缩 引流 20℅ 减少硫酸铜晶体溶解损失 CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2 ↓＋CaSO4 检查装置的气密性 缓缓鼓入一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 a：b=2：1 偏大 CuSO4•H2O 变白 CuSO4•5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑ 【解析】用石灰石和铜屑等设计生产石青、...

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    科目：初中化学 来源：吉林省长春市2018届九年级下学期中考模拟(一）化学试卷 题型：填空题

    盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。

    (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；

    (2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；

    (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。

    浓盐酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 都能电离出H+ 【解析】(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢与空气中的水结合成盐酸液滴，瓶口出现白雾；硫酸不挥发，易吸水，不会出现白雾；(2)酸能和金属氧化物反应生成盐和水，故它们都能除铁锈，硫酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4= Fe 2...

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