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    (6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。

    求：（1）产生氢气的质量 。

    （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

     

    （1）0．1g（2）67．5%

    【解析】

    试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量：

    产生氢气的质量=10g+50g-59．9g=0．1g

    （2）利用化学方程式中氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。

    【解析】
    设锌的质量为x

    Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

    65 2

    x 0．1g

    65︰2=x︰0．1g

    解得 x=3．25g

    10g-3．25g=6．75g

    6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%

    答：黄铜样品中铜的质量分数是67．5%…

    考点：利用化学方程式的计算

     

    练习册系列答案
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    除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 【 】

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    CuSO4溶液

    稀H2SO4

    加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤

    B

    NaCl

    MgCl2

    加入饱和NaCl溶液

    C

    Cu粉

    Fe粉

    用磁铁吸出

    D

    Na2CO3粉末

    NaHCO3粉末

    加热

     

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    料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。

    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________________________________。

    （2）水加入到固体A中的反应是________（填“吸热”或“放热”），操作Ⅰ中用到的玻璃

    仪器有烧杯、________、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至________________时停止加热。

    （3）将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是________，写出该物质的其中的一种用途________________________________________________。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014安徽省安庆市中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）在通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液俗称氨水。请根据下图回答：

    ⑴指出上图中仪器a的名称： 。

    ⑵某同学设计了如图A所示的实验：挤压滴管胶头，使滴管中的水进入广口瓶,打开止水夹，你将观察到的现象是 、 由此可知氨气易溶于水，且氨水的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ⑶实验室常用加热氯化氨与消石灰的固体混合物来制取氨气，其发生装置可选用上图中 的装置，收集氨气可采用 法，干燥氨气可选用 ( 填“生石灰”或“浓硫酸”)。

     

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    B．该反应是置换反应

    C．氮元素的化合价在化学反应前后发生了变化

    D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后发生了变化

     

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