Question

溶液的应用非常广泛。K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_______________。
（2）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）溶解度曲线上M点的含义是___________。
（4）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉     g水。
（5）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如右图所示。下列有关说法中，正确的是_________（填字母序号）。

A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大

C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大

Answer 1

（1）水                    （2）甲
（3）t₁°C时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等。
（4）100                   （5）D

解析试题分析：（1）硝酸钾溶液就是硝酸钾的水溶液，故其中的溶剂是水。
（2）根据题给的溶解度表可知，在20℃——60℃时硝酸钾的溶解度小于碳酸钾，在80℃时硝酸钾的溶解度小大于碳酸钾，再结合图中的两条溶解度曲线可知，甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线。
（3）根据溶解度曲线图可知，曲线上的交点的含义表示：此温度下，两种物质的溶解度相等，所以溶解度曲线上M点的含义是t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等。
（4）由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变，据此分析。设应蒸发掉水的质量为x，则200g×10%=（200g-x）×20%，解得x=100g。
（5）根据题意，结合溶解度曲线分析。
A、由于40℃时硝酸钾的溶解度较小，故有不溶物的是硝酸钾溶液，且已达到饱和；则全部溶解的是碳酸钾溶液，但全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，故错误；
B、若使烧杯①中固体全部溶解，可通过加入溶剂来实现，则溶液中溶质质量分数不一定增大，错误；
C、由于碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将烧杯②中溶液降温至20℃时，有可能有溶质析出，也有可能没有，所以溶液中溶质质量分数不可能增大，错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升高温度，能将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质质量分数可能增大，正确。故选D
考点：溶液的组成及溶质、溶剂的关系，固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质质量分数的计算
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。