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    13．如图是某同学制取氢气检验其性质的实验操作，其中不正确的是（　　）
    A．
    配制稀硫酸    		B．
    制备氢气
    C．
    收集氢气    		D．
    氢气还原氧化铜

    分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
    B、根据实验室制取氢气的注意事项，进行分析判断．
    C、根据氢气的收集方法进行分析判断．
    D、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断．

    解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
    B、石实验室制取氢气时，为防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下；为利于气体的排出，导管不能伸入锥形瓶内太长；图中所示操作错误．
    C、氢气难溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确．
    D、氢气还原氧化铜时，氢气从玻璃管的一端通入，图中所示操作正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    10．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g．在30℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为15%．将此溶液均分成三等份：
    （1）将第一份溶液的温度升至40℃，所得溶液中溶质的质量分数为15%；
    （2）若要将第二份溶液溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入KNO3固体约17.1 g；
    （3）若要将第三分溶液溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验：

    【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
    【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．
    【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
    为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
    【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
    【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质．
    猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
    猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
    【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
    甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
    乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
    【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
    （2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中错误的是（　　）
    ①原子是化学变化中的最小粒子 
    ②原子是不能再分的粒子 
    ③一切物质都是由原子直接构成的
    ④一切原子的原子核都是由质子和中子构成的  
    ⑤原子不显电性 
    ⑥原子之间有电性．
    A．①②B．②③④C．③⑤D．③⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式），可选用如图装置A、B、C（填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是A、B、C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
    （1）请用化学符号表示：硫酸亚铁中的阴离子SO42-．
    （2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D，请回答下列问题：
    反应前 反应后
     A B C D
        
    ①上述物质中属于氧化物的是ABC（填字母序号）．
    ②若反应后生成8.8g C，则生成D的质量为2.8g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．酸有一些共同的化学性质，如表是小张同学对酸的化学性质的总结，请你帮他填写表中空格：
    序号酸的化学性质反应物实例反应的化学方程式
    （举例）    		反应现象
    （1）与指示剂反应盐酸和石蕊---溶液变为红 色
    （2）与活泼金属反应盐酸和铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液变为浅绿 色，产生大量气泡
    （3）与某些金属氧化物反应盐酸和氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液变为黄 色
    （4）与碱反应硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，无明显现象
    （5）与某些盐反应硫酸和碳酸钠H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑有气体生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题：
    （1）苯的物理性质有：没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃
     （2）苯的化学性质有：在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．

    查阅资料得知：铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜．
    （1）实验一中，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，看到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，写出反应的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （2）实验二中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内的氧气充分与铜丝反应．
    测出实验结果如下：
    反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
    30mL26mL
    由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”、“=”或“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③（填序号）
    ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
    ②读数时没有冷却至室温
    ③加入铜丝量太少
    ④加入铜丝量太多．

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