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    7．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致侏儒症（　　）
    A．钙B．碘C．锌D．铁

    分析 A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
    B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
    C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．
    D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．

    解答 解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误．
    B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．
    C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，易患侏儒症，故选项正确．
    D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．
    故选：C．

    点评 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    17．下列为我区某有机农场栽培的四种有机蔬果的pH，其中呈碱性的是（　　）
    A．
    柿子pH=8.5    		B．
    西兰花pH=5.6    		C．
    草莓pH=3.2    		D．
    葡萄pH=2.5

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．亮亮同学在医院被诊断出胃酸过多，大夫让他服用含氢氧化镁的药物，服药后果然有效．请你写出该反应的化学方程式，并据此谈谈同类反应原理在生活和生产中还有哪些应用．（至少答两点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t2℃时，甲物质的溶解度为30g；
    （2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）甲的溶解度随温度的升高而增大；
    （3）分析t1℃时，将30g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组微粒中，各微粒具有相同电子数的一组是（　　）
    A．Na、Mg2+、Al3+B．HF、OH -、NH4+C．S、Cl-、ArD．CH4、NH3、H2S

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在pH=2溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+   Cl-   OH-B．Ag+   Cl-   NO3-
    C．Mg2+  Cl-  SO42-D．K+   Ca2+  CO32-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（　　）
    A．所发生的反应都是置换反应
    B．反应后都能生成二氧化碳气体
    C．反应后都能生成红色的固体
    D．反应前后各元素的化合价都发生了变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是重要的化工原料．
    制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    【查阅资料】
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    ①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
    次   数1234
    加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0
    剩余固体的质量/g6.85.64.44.2
    请回答下列问题：
    （1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
    （2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
    （4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
    （5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．

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