Question

20．有一工业过程：

按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，该反应非常剧烈，操作中要注意控制B
A．电石的量   B．滴加水的速度   C．温度
（2）有关物质常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	29.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生复分解反应得到KClO₃晶体，该过程得到KClO₃晶体的原因是在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出．为了提高KClO₃晶体的产率，选择以下b作为洗涤剂（填字母序号）．
a．水    b．饱和氯酸钾溶液   c．饱和氯化钾溶液
（3）写出上述流程中，向CaCl₂溶液中通入两种气体生成CaCO₃的化学方程式H₂O+2NH₃+CO₂+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根据已有物质和质量守恒定律补全化学方程式；
（2）根据图中反应流程，判断找出能与氯化钾反应生成氯酸钾的物质；根据图中所给信息中氯酸钾的溶解度进行分析解答；
（3）根据题中所给反应物和生成物书写化学方程式．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种数和数目不变判断另一种生成物是水，该反应非常剧烈，操作中要注意控制滴加水的速度来控制反应的速度；
故填：C₂H₂；B．
（2）由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不能生成沉淀或气体或水，故不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾在常温下溶解度较小会结晶；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；为了提高KClO₃晶体的产率，应选择饱和氯酸钾溶液作为洗涤剂．
故填：Ca（ClO₃）₂；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；
（3）由题中信息判断反应物是NH₃、CO₂和CaCl₂溶液，生成物是CaCO₃固体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：H₂O+2NH₃+CO₂+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl．

点评 此题综合考查物质的相互转化和制备，掌握质量守恒定律和正确书写化学方程式的方法是解题的关键．