【题目】用适当的化学用语填空:
(1)2个氧分子_____
(2)两个硫酸根离子_____
(3)氧化铁中铁元素显+3价_____
(4)硝酸_____
(5)两个镁离子_____
(6)五个氮原子_____
【答案】2O2 2SO42- HNO3 2Mg2+ 5N
【解析】
(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其分子符号前加上相应的数字,则2个氧分子可表示为:2O2;
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省路。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字,故两个硫酸根离子可表示为:2SO42-;
(3)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素显+3价可表示为:;
(4)硝酸中氢元素显+1价,硝酸根显-1价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,其化学式为:HNO3;
(5)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省路。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子带2个单位的正确电荷,两个镁离子可表示为2Mg2+;
(6)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字,故五个氮原子表示为:5N。
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【题目】A~I几种物质都是教材中涉及到的物质,它们相互间的转化关系如下图所示。
完成下列化学方程式
(1)①______________________;
(2)③______________________;
(3)⑤_____________________。
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【题目】铁与我们日常生活密切相关,下列关于铁的表述正确的一组是()
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在,铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一,缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金,具有硬度大,耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜,工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁,俗称铁锈,其中水为铁生锈的催化剂, 铁锈可以用来做颜料,生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B.⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧⑨D.⑥⑦⑧⑨
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法正确的是(
A.X=9
B.丁一定是化合物
C.丙一定是催化剂
D.参加反应的甲和乙质量比为14:26
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【题目】生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题。
(1)工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指_____(填“原子”“单质”或“元素”)。
(2)某市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的_____。海产品容易腐烂变质,_____(填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜。
Ⅱ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
(1)开发_____(举一例)等新能源,不仅可以部分解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染。
(2)煤燃烧时加入适当的物质,可以减少_____(写化学式)气体和氮的氧化物等有害气体排放,有效减少酸雨的形成。
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【题目】将15.9g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末与100g稀盐酸放入同一烧杯中,恰好完全反应后,测得烧杯内溶液的质量为111.5g, 求:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?_____
(2)样品中碳酸钠的质量是多少?_____
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数?_____
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【题目】小意同学对所学化学知识进行归纳整理,你认为有错误的是
A物质的性质 | B能源与燃料 |
①有可燃性的气体是:、CO、 ②所有的金属都是银白色的固体 ③所有的化学反应都是放热的 | ①水既是资源、也是能源,但不是燃料 |
C合金与纯金属 | D化学之最 |
①1角、5角、1元的硬币均为合金 ②合金的硬度比其组成纯金属高 ③合金的熔点比其组成纯金属低 | ①自然界最轻的物质是氢气 ②自然界最硬的物质是金刚石 ③空气中含量最多的物质是氮气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是
A.钙的核电荷数是20
B.镁在化学反应中较易失去电子
C.硫离子的结构示意图是
D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
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【题目】某化学兴趣小组为测定一瓶未知浓度稀盐酸的溶质质量分数,取146g该稀盐酸于烧杯中,然后将20 g锌粉(含部分杂质,杂质不溶于稀盐酸)分5次加入,所加锌粉的质量与烧杯中剩余物质总质量的关系如下表所示,请计算:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入锌粉的质量/g | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 |
剩余物质总质量/g | 149.9 | 153.8 | 157.7 | 161.6 | 165.6 |
(1)生成氢气的总质量为___________________________g;
(2)该未知浓度稀盐酸的溶质质量分数_______________________。
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