【题目】稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是( )
A. 铈的原子序数是58
B. 铈属于金属元素
C. 铈原子核外有58个电子
D. 铈的相对原子质量是140.1g
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【题目】2018年11月20日,哈尔滨市滨北线松花江公铁两用桥通车了。下层为滨北线铁路桥梁,上层为市政桥梁,该桥实现二环与江北之间快速交通功能。下列相关说法不正确的是( )
A. 该桥的建成缓解了城市交通,过江开车只需5分钟
B. 桥面上铺设了特种沥青,沥青是石油炼制的产品
C. 建设该桥时用到大量的钢材,钢的含碳量比生铁高,硬度更大
D. 铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢,其主要成分为铁、锰和碳
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【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)初中化学有许多实验,若按照实验方法分类,可将实验①_____(填字母)分为一类;分类的依据是②_____;
(2)初中化学中我们已经学过了氧化物,若根据性质分,可以把氧化物分为:酸性氧化物和碱性氧化物等,其中酸性氧化物指的是:能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。反应过程中各元素的化合价不变,如P2O5就是酸性氧化物。请写出P2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式①_____。氧化铜是一种碱性氧化物,请根据氧化铜与酸反应的生成物,推测碱性氧化物的定义是②_____。
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【题目】化肥在提高粮食产量,解决人类吃饭问题上发挥重要作用.
(1)①碳酸氢铵 NH4HCO3②尿素 CO(NH2)2③硝酸钾 KNO3④磷酸二氢钾 KH2PO4.上述四种化肥中属于复合肥的是_____(填序号);
(2)①和②的鉴别:取两种化肥各取少许,分别和少量的熟石灰粉末,混合、研磨,能嗅到刺激性气味的是_____(填序号);①和②两种化肥相比较,N元素质量分数较高的是_____(填序号).
(3)鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,首先看外观,外观呈_____的是磷肥.
(4)资料表明,在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素同时还有水生成,写出该反应的化学方程式:_____.
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【题目】葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作防腐剂。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
查阅资料:①SO2与CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。
②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定,易分解。
(1)装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。
(2)将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。
(3)装置III用于处理尾气SO2,可选用图中最合理装置为_______(填编号)。
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是_______(填编号)。
a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH
(5)测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO2计算)的原理:
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中,若有部分HI变为I2,则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】如图是验证质量守恒定律的实验。
(1)实验A中气球的作用是_____,实验结束后冷却至室温,气球比原来更瘪的原因是_____,此时将锥形瓶倒置于水中,取下气球,可观察到_____。
(2]实验B反应后天平的指针(填“偏左”、“偏右”、“不变”)_____,原因是_____,该反应是否符合质量守恒定律?_____(填“符合”、“不符合”)。
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【题目】如图是实验室常用的装置,请根据要求回答相关问题:
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制O2的化学方程式为_____;反应结束后,若要过滤分离出二氧化锰,除了玻璃棒外,还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯和_____。
(2)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气(NH3),选用的气体发生装置是_____(填装置序号);装置C与B相比的优点是_____
(3)如图中的D、E装置,均可用F装置代替。若用F装置收集CH4,CH4从F装置_____(填“a”或“b”,下同)口通入。
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【题目】工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如图:
(1)写出该反应的化学方程式_____;
(2)该化学变化中没有发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”);
(3)该反应中含氢元素的化合物有_____种;反应前后化合价发生变化的元素是_____(填元素符号).
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【题目】为了解某NaCl、Na2CO3固体混合物中Na2CO3与盐酸的反应情况,张南同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下表中相关数据,请分析表格中数据,回答下列问题。
加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯及反应后混合物的总质量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 |
(1)写出发生反应的化学方程式___;
(2)列出求解该混合物中碳酸钠质量(x )的比例式___;
(3)前三次加酸后参加反应碳酸钠质量占原混合物中碳酸钠质量的百分比为___;
(4)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,若向所得不饱和溶液中加入59.4g蒸馏水,最终所得溶液中溶质的质量分数是___;
(5)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸,则需要加水的质量为___。
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