Question

【题目】（11分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：

① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；

② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；

③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；

④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；

⑤ 操作X；

⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有 、 。

（2）步骤④的目的是 。

（3）步骤⑤的操作X名称有 、 和 。

（4）反应生成CO2的质量为 g（2分）；

（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

Answer 1

【答案】（1）量筒、滴管

（2）判断反应进行的程度

（3）过滤、洗涤、烘干

（4）4.4g

（5）83.33%

【解析】

试题分析：（1）步骤②中要准确量取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有：量筒、滴管

（2）④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2，确定溶液显酸性，从而判断石灰石中碳酸钙完全被反应完全

（3）要准确称量剩余固体物质质量，就必须保证固体物质不能残留有其它的物质，故步骤⑤的操作X名称有过滤、洗涤、烘干

（4）根据质量守恒定律：化学反应前后物质的质量不变，故反应生成CO2的质量为12g＋35g－42.6g==4.4g

（5）根据化学反应：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数

解：设生成4.4g CO2需要碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

100∶44 ==x∶4.4g

x ==10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%==83.33%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%