Question

【题目】将 25.6 gNaCl 和 MgCl2 固体混合物完 全溶于水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质质量 分数的 NaOH 溶液不断分次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

实验次数	1	2	3	4	5
加入NaOH 溶液质量/ g	40	80	120	160	200
共生成沉淀的质量/ g	2.9	m	8.7	11.6	11.6

（1） m＝_______。

（2） 实验 __________（填实验编号）中氯化镁完全反应。

（3） 固体混合物中氯化钠的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

（4） 请在图中画出溶液中 NaCl 质量的变化曲线。_______

Answer 1

【答案】5.8 4 25.8%

【解析】

（1）在化学反应中各物质之间的质量比是成正比例的，将 200 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断分次加入到该溶液中，第1次产生沉淀的质量为2.9 g ，第3次还有沉淀产生，说明第2次加入的氢氧化钠溶液已完全反应，产生的沉淀质量与第1次沉淀质量相同，则m＝2.9 g+2.9 g=5.8 g。

（2）第四次入氢氧化钠溶液后加产生的沉淀质量为11.6 g，第五次加入氢氧化钠溶液后加产生的沉淀质量还是11.6 g，说明第五次加入的氢氧化钠溶液没有参与反应，也就可以确定氯化镁在实验4已完全反应。

（3）解：设固体混合物中氯化镁的质量为X。

固体混合物中氯化钠的质量分数为：

（4）将25.6 gNaCl 和 MgCl2 固体混合物完全溶于水中配成溶液，溶液中氯化钠的质量为25.6 g-19 g=6.6 g，也就是溶液中氯化钠的变化曲线起点坐标为（0，6.6）；

设反应中生成氯化钠的质量为Y。

反应后溶液中氯化钠的质量为6.6 g+23.4 g=30 g

根据表格数据分析，第4次实验中产生的沉淀刚好是第1次产生的沉淀的4倍，且溶液中氯化镁的已完全反应，所以第4次实验刚好完全反应，消耗氢氧化钠溶液总质量为160 g，则溶液中氯化钠的变化曲线终点坐标为（160，30）

可以画出溶液中 NaCl 质量的变化曲线如图。