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    下列各组微粒中，核外电子数相等的是 （　　）
    A、Na+与Cl-
    B、Cl-与Ar
    C、Mg与Mg2+
    D、S与S2-
    考点：原子和离子的相互转化
    专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
    分析：依据原子中质子数等于和外电子数，带正电荷的离子一般是失去电子形成的，而带负电荷的离子则是得到电子形成的，据此分析解答；
    解答：解：A、Na+与Cl-的质子数分别是11，17，而核外电子分别是10、18；
    B、Cl-与Ar的质子数分别是17、18核外电子分别是18、18
    C、Mg与Mg2+属于同种元素的原子和离子，所以两者的质子数相同而电子数一定不同；
    D、S与S2-属于同种元素的原子和离子，所以两者的质子数相同而电子数一定不同；
    故选：B．
    点评：此题是对核外电子排布知识的考查题，解题的关键是对核外电子数的判断，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    使可燃物的燃烧火焰熄灭，可以采取
     
    ，
     
    或
     
    的方法，常用灭火材料有水，泡沫灭火器，沙子等，用水灭火主要利用的原理是
     
    ，用沙子灭火主要利用的原理
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
    【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
    【查阅资料】
    （1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
    （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
    【设计实验方案】
    方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
    方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
    比较以上两方案，你认为的最佳方案是
     
    ，理由是（从环保、操作等角度分析）
     
    ．
    【实验验证并得出结论】
    小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
    小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
    ①该气体是CO            ②该气体是O2
    你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由．
     
    ．
    请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
    操作步骤实验现象结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为 CH3COOOH ），过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法正确的是（　　）
    A、.过氧乙酸由C、H、O 三种原子构成
    B、．过氧乙酸中C、H元素质量比是1：2
    C、.过氧乙酸的相对分子质量是76克
    D、．过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下面有关实验现象描述，其中正确的是（　　）
    A、镁燃烧生成氧化镁
    B、在空气中点燃红磷产生大量的白烟
    C、在氧气中点燃硫粉，产生微弱淡蓝色火焰
    D、铁丝在空气中燃烧，火星四射

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    据报道，科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，其组成可用H3+ 表示，则一个H3+粒子含有的电子数为（　　）
    A、1B、．2C、．3D、．0

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    （1）写出标号仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为
     
    ，应选用的发生装置是
     
    （填字母，下同），以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是
     
    ，其作用是
     
    ．
    用E装置收集氧气的依据是
     
    ，检验氧气是否集满的方法是
     
    ．用F装置收集氧气时，气体应从
     
    （填“a”或“b”）管通入．
    （3）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是
     
    ．由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想两种方法：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取氨气，你认为应选择的发生装置是
     
    ，收集装置是
     
    ．
    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，获得诺贝尔化学奖．将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为：高温、高压  催化剂N2+3H2═2NH3用分别表示N2、H2、NH3．观察图，写出符合在催化剂表面
    合成氨反应过程的顺序：
     
    （将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    原子结构示意图：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在电解水实验中：
    （1）当正极收集到22.4mL气体时，负极产生的气体是
     
    mL，正极与负极产生的气体质量比约为
     
    【相对原子质量H-1  O-16】
    （2）误差分析：电解水时，正极与负极收集到的气体体积比理论上是1﹕2，但实际小于1﹕2的原因可能是（填一条）：
     
    ．
    （3）写出电解水反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）电解水实验得出的结论：
    ①水是由
     
    组成的一种化合物；
    ②在化学变化中，原子的
     
    没有发生改变，所以化学变化都遵循质量守恒定律．

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