Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为

B＞A=C

；
（2）在t₂℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是

C

；     
（3）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是

B＞A＞C

；
（4）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用

冷却热饱和溶液或降温结晶

的方法可以除去它们．
（5）t₂℃时，A物质的溶解度是

45g

．小丽向100g t₂℃的水中加入50g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“意外发现全部溶解”的原因是

A物质溶于水时放热

．

Answer 1

分析：（1）根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大；在t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序；
（2）由图可知：在t₂℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，由于C的溶解度最小，对应的质量分数也就最小，导致相同质量的溶质对应的溶液的质量就是最大的．所以C是所得饱和溶液的质量最大的物质；
（3）根据温度对三种物质的溶解度影响进行分析；
（4）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以除去它们；
（5）根据溶解度的定义以及溶解时溶液的放热和吸热现象来解答．

解答：解：根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图，可知：
（1）在t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C，所以在t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B＞A=C；
故答案为：B＞A=C；
（2）在t₂℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，由于C的溶解度最小，对应的质量分数也就最小，导致相同质量的溶质对应的溶液的质量就是最大的．所以C是所得饱和溶液的质量最大的物质；
故答案为：C；
（3）t₂℃时三物质的溶解度由大到小的顺序为ABC，且A受温度影响较大，当将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降到t₁℃时，A、B都析出晶体变成t₁℃时的饱和溶液，C变成不饱和溶液，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
故答案为：B＞A＞C；
（4）由于A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的变化不大，C的溶解度随温度的降低而增加，故当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法可以除去它们；
故答案为：冷却热饱和溶液或降温结晶；
（5）在t₂℃时，A的溶解度为45g，即在t₂℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解；可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体；
故答案为：45g；A物质溶于水时放热．

点评：熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，并会分析和解答溶解度相关问题．