Question

【题目】同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表：

实验步骤	观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应	__________
②在①所得的溶液中，插入________，充分反应	无明显现象
③在②所得的溶液中，插入_________，充分反应	____________

结论：金属活动性：铝>铁>铜

(2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是____________________________________。

(3)小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝>铁>H >铜的结论，则补充的实验是_______________________________________________________。

(4)实验①对应的化学方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】有气泡冒出 铜丝 铝丝 表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色 用砂纸打磨 铜丝与盐酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

（1）铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱；而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色；同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）；

（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去；

（3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，上述实验没有比较Cu与H的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了；

（4）实验①铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。