法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的.某学校兴趣小组同学模仿教材中实验.分别用如图所示四个装置进行试验验证．(烧杯和集气瓶中液体为水) (1)用A装置实验.一切操作规范.但几乎没有水进入集气瓶中.原因是 , (2)图2是同学们对装置B的改进实验．组要操作是:在实际容积为250mL的集气瓶里.先装进50mL水.在按图2连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的，某学校兴趣小组同学模仿教材中实验，分别用如图所示四个装置进行试验验证．（烧杯和集气瓶中液体为水）

（1）用A装置实验，一切操作规范，但几乎没有水进入集气瓶中，原因是　　；

（2）图2是同学们对装置B的改进实验．组要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL水，在按图2连接好一起，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃，集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是　　（填序号）

A．加快集气瓶冷却 B．减少集气瓶空间

C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高 D．液封导气管末端以防气体逸出

若实验恢复到正常温度，发现气体减少的体积小于，请你帮助同学找出造成这样结果的可能原因（写出两种）

①　　；

②　　．

（3）同学们没有用装置C进行实验，他们认为，使用该装置实验，无法得出氧气的占空气总体积的，理由是　　．

（4）同学们用D图进行实验，待镁条燃烧并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%，对于为什么进水的体积远远超过集气瓶空间的，同学们进行了探究：

【猜想一】二氧化碳能与镁条反应．

【猜想二】　　；

【查阅资料】

①镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体．

②镁条点燃后，放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成氧化镁和一种单质，该反应的文字表达式为　　；

【实验验证】实验过程（略）

【交流反思】通过以上对比实验，同学们总结出测定空气中氧气含量时，所用的反应物应满足两个条件：

①　　；

②　　．

考点：

空气组成的测定．.
专题：	空气与水．
分析：	（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于，所以要围绕偏低的各种可能进行分析．（2）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是：加快集气瓶冷却，液封导气管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高．（3）考虑铁丝在空气中不能燃烧；（4）同学们用D图进行实验，待镁条燃烧并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%，对于为什么进水的体积远远超过集气瓶空间的，考虑二氧化碳能与镁条反应；氮气能与镁条反应；根据资料：“镁条点燃后，放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成氧化镁和一种单质”，则推测该反应的文字表达式；通过以上对比实验，测定空气中氧气含量时，推测所用的反应物应满足两个条件．
解答：	解：（1）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹，还要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低．故答案为： ①红磷的量不足；②装置气密性不好；③没有冷却到室温就打开止水夹．（2）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是：加快集气瓶冷却，液封导气管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高；故答案为：ACD；（3）铁丝在空气中不能燃烧，故无法得出氧气的占空气总体积的；（4）同学们用D图进行实验，待镁条燃烧并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%，对于为什么进水的体积远远超过集气瓶空间的，根据【猜想一】二氧化碳能与镁条反应．推测【猜想二】氮气能与镁条反应；【查阅资料】根据资料“②镁条点燃后，放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成氧化镁和一种单质”，该反应的文字表达式为镁+二氧化碳氧化镁+单质；【交流反思】通过以上对比实验，由此可总结出测定空气中氧气含量的反应物所满足的条件是：反应物是固体且只和氧气反应，且反应后不能生成气体．故答案为：（1）装置气密性不好；（2）ACD；①红磷的量不足；②装置气密性不好．（3）铁丝在空气中不能燃烧．（4）【猜想二】氮气能与镁条反应；【查阅资料】②镁+二氧化碳氧化镁+单质；【交流反思】①反应物是固体且只和氧气反应；②反应后不能生成气体．
点评：	分析实验误差要根据原理同时结合误差具体情况来进行分析．根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，分析导致实验中所出现现象的可能性，考查获得信息解决问题的能力．

练习册系列答案

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(1)“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10^-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是、。写出NO和CO反应方程式 __________________

(2)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na₂O₂)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号) ，反应的化学方程式为 _________________

与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：① ；② 。

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下列对应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O₂2Fe₂O₃
	B．	水通电分解：2H₂O2H₂+O₂
	C．	镁条在空气中燃烧：Mg+O₂MgO
	D．	用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

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下列关于燃烧现象的描述正确的是（　　）

	A．	木炭在空气中燃烧后，生成二氧化碳
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	C．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
	D．	红磷在空气中燃烧，产生大量白雾