[题目]实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末.烧杯中现有80g碳酸钠溶液.将90g氯化钙溶液分四次加入.充分反应.四次测量所得数据如下表所示:次数一二三四加入氯化钙溶液的质量/g20202030烧杯中溶液的总质量/g97114131160(1)恰好完全反应时.生成沉淀的总质量为 g.(2)第三次测量时.所得溶液中的溶质有 .(3)计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数	一	二	三	四
加入氯化钙溶液的质量/g	20	20	20	30
烧杯中溶液的总质量/g	97	114	131	160

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。

（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】10 NaCl、Na2CO3 16.65%

【解析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

其反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（1）根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量就是生成碳酸钙沉淀物的质量。第一次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g-97g=3g。第二次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。则生成沉淀的总质量为10g。故答案为：10；

（2）第三组实验中，碳酸钠溶液尚未被反应完，则此时溶液中的溶质有生成的氯化钠以及未被反应完的碳酸钠。故答案为：NaCl、Na2CO3；

（3）求解氯化钙溶液的溶质质量分数，则氯化钙应该不能有剩余，否则通过化学方程式计算，只能求解出被反应的氯化钙的质量，而求不出未被反应的氯化钙质量。所以只能选用1、2、3中的数据进行计算。

设第一次实验中，被反应的氯化钙中的质量为x。

解得x=3.33g

则氯化钙溶液的溶质质量分数为：。

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