Question

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热
制得纯碱．
【生产流程】

【相关资料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为

 

．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

 

．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：

 

．
（4）溶液B中的溶质有

 

 （至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是

 

（填序号）．
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH₄Cl
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

 

（写化学式）．
【含量测定】

工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得
固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为

 

品．计算过程：
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是

 

．

Answer 1