【题目】下表是元素周期表的部分信息,请回答下列问题:
1H 氢 | 2He 氦 | |||||||
3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 | |
19K 钾 | xCa 钙 | …… |
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________地壳中含量最多的金属元素是______ ,它和含量最多的非金属元素组成的化合物化学式___________,相对分子质量___________。
(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是____________。根据此规律,可知图中x = _________ ,它的离子符号是______,氧化物化学式为_______
(3)15号元素的原子结构示意图_____________ 。
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【题目】过氧化氢俗称双氧水,常温下是一种无色液体,性质比较稳定。在加热的条件下,它能分解生成氧气和水。查阅资料:
①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生,加热到80℃时就有较多氧气产生。
②若在相同质量5%的双氧水中加入少量二氧化锰固体,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。
请根据上图回答问题:
(1)请你写出用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气的反应文字表达式:____________
(2)小红按图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃,为此,他利用图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃,那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是__________________。
(3)以下是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液 浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 5 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | V | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
①V=________:从实验_________和__________(填序号)对比可知,过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。从表中实验数据对比可知,过氧化氢分解速率与温度的关系是:___
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量__(填“减小”“不变”或“增大”)。
(注意:若正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)
③除了上述影响因素外,过氧化氢分解生成氧气的速率还与哪些因素有关?请你继续探究。(写出一种假设,并设计实验方案)
(你的假设)___________
(设计方案)
实验方法及步骤 | 可能观察到的实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | 假设正确 |
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【题目】氧气是生产生活中重要的物质。
(1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_________(填序号)。
(2)氧气能跟许多物质发生反应。木炭燃烧后,为证明生成物为二氧化碳,可加入少量的液体:______________;在铁丝燃烧的实验中常加少量水的作用是_________________。
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【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。
(经典赏析)科学家拉瓦锡用图1装置测定空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品,把它放在密闭的容器里连续加热12天,发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末,同时容器里空气的体积差不多减少,对应观察到的现象为______。
(实验回顾)图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的化学反应方程式:______。
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中氧气,使瓶内减小,烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
(3)对该实验认识正确的是______。
A红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C红磷燃烧以后,若未冷却到室温便打开止水夹,会导致测定氧气体积含量偏小
D该实验可说明氮气难溶于水
(问题提出)某小组同学多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测得结果与理论值相差较大。
(实验改进)Ⅰ.根据铁丝在空气中生锈的原理(铁与氧气和水发生反应生成铁锈)设计如图3实验装置,再次测定空气中氧气含量,装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表:
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
(1)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气体积分数是_____。(消耗的水的体积忽略不计,计算结果精确到0.1%)。
(2)实验反思:从原理的角度分析,与红磷燃烧法相比,用铁丝生锈法测定空气中氧气含量的优点是_______。
(经典再识)科学家选择汞作为药品也有优点:汞的沸点为356.6℃,加热时源源不断气化的汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应,反应可以达到完全,因此汞_______(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽!
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
(实验1)按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验2)按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是_____。反应的化学方程式为_____红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是_____。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)_____。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息,_____(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是_____。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是_____(写两点,下同)。在结合图3和图4谈谈你对测定空气中氧气体积分数实验的认识_____。
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【题目】认识物质要从物质的构成奥秘开始。
(1)如图是元素周期表中的一格。
①在如图元素周期表的空格处写上元素名称_____。
②该元素在元素周期表中位于第三周期的_____(填“最左边”“中间”或“最右边”)。
(2)已知某粒子的结构示意图如图(其中n≠0)。
①若该粒子为原子,则n的最大值为____,此时m=____。
②若该粒子带两个单位的正电荷,则m的值为____。
③若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有____(写元素符号)。
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【题目】如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是( )
A. ④表示的粒子属于金属元素
B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子
C. ①②③④表示四种不同元素
D. ②④所表示的粒子化学性质相似
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为_______________g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?_____________
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【题目】近日,清华学子不畏网络舆论的压力,捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX:无色透明液体,具有芳香气味,能与乙醇等有机溶剂混溶,可燃,低毒,毒性略高于乙醇,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下图是“PX”的结构模型,下列有关“PX”的说法正确的是()
A.“PX”由碳原子和氢原子构成B.“PX”分子由2种元素组成
C.“PX”中C、H两种元素的质量比为49:5D.“PX”的化学式为C8H10
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