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    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
    查溶解性：Cu（OH）2______．
    写化学式：一种挥发性酸______．
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？______
    （填“是”或“否”）；理由是______；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：______
    （2）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法，①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸．写出“钡白”的主要成分的化学式：______；写出反应②的化学方程式：______
    （3）①浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右下图．
    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）______；理由是______．
    ②下图是两种稀释浓硫酸的操作：

    上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）______，A图中玻璃棒的作用是______．B图中玻璃导管的作用是______．
    （4）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH______kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
    NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
    　　名称　NaOH Ca（OH）2
    价格（元/kg）　24.00　6.00

    解：（1）根据酸碱盐溶解性表可知氢氧化铜不溶于水，挥发性的酸是盐酸或硝酸；NaNO3与BaCl2溶液不能发生反应，因两者交换成分后不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件．铁能与排在铁后面的金属的可溶性盐溶液发生置换反应．
    （2）根据信息，①用盐酸处理碳酸钡生成氯化钡；②向所得溶液加入硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故钡白是硫酸钡；
    （3）浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量会增大，浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量会减少．稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失．
    （4）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式，已知硫酸的质量100g×4.9%=4.9g，可求出氢氧化钠的质量为4g．同理根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，已知硫酸质量可求出氢氧化钙质量，从而可比较钱的多少．
    故答案为：（1）不溶 HCl（或HNO3、H2CO3） 否 不符合复分解反应的条件
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （其他合理答案均可）
    （2）BaSO4 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    （3）①b 浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大
    ②A 搅拌 散热
    （4）4kg
    解：设改进后需要Ca（OH）2的质量为y．
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    74 98
    y 100kg×4.9%
    解得：y=3.7kg
    可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
    答：可节约经费73.8元
    分析：（1）根据酸碱盐的溶解性、复分解反应的条件、金属与盐反应的条件解答．
    （2）根据题中信息及化学方程式的书写原则解答．
    （3）根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性解答．
    （4）根据化学方程式进行计算．
    点评：解答本题要熟知常见酸碱盐的性质，能灵活运用课本知识解答相关题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
    查溶解性：Cu（OH）2
    不溶
    ．
    写化学式：一种挥发性酸
    HCl
    ．
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
    不能

    （填“是”或“否”）；理由是
    不符合复分解反应的条件
    ；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    （2）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法，①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸．写出“钡白”的主要成分的化学式：
    BaSO4
    ；写出反应②的化学方程式：
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

    （3）①浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右下图．
    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
    b
    ；理由是
    浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大
    ．
    ②下图是两种稀释浓硫酸的操作：

    上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）
    A
    ，A图中玻璃棒的作用是
    搅拌
    ．B图中玻璃导管的作用是
    散热
    ．
    （4）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
    4
    kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
    NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
        名称   NaOH  Ca（OH）2
    价格（元/kg）   24.00   6.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
      OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
    H+   溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ca+ 微 溶 溶 不 微
    Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
    Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
     
    填“是”或“否”）；理由是
     
    ；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
     

    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．
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    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
     
    ；理由是
     
    ．
    （3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
     
    kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
    名称 NaOH Ca（OH）2
     价格（元/kg） 20.00 6.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
    OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
    H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶
    Na+溶溶溶溶溶
    Ca+微溶溶不微
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶不溶
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
    ________填“是”或“否”）；理由是________；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
    ________
    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．

    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）________；理由是________．
    （3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH________kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
    名称NaOHCa（OH）2
    价格（元/kg）20.006.00

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    科目：初中化学 来源：2007-2008学年湖北省唐山市海港中学九年级（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
     OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
    H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶
    Na+溶溶溶溶溶
    Ca+微溶溶不微
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶不溶
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
    ______填“是”或“否”）；理由是______；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
    ______
    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．

    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）______；理由是______．
    （3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH______kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
    名称NaOHCa（OH）2
     价格（元/kg）20.006.00

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    科目：初中化学 来源：2007-2008学年河北省唐山市海港中学九年级（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
     OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
    H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶
    Na+溶溶溶溶溶
    Ca+微溶溶不微
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶不溶
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
    ______填“是”或“否”）；理由是______；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
    ______
    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．

    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）______；理由是______．
    （3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH______kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
    名称NaOHCa（OH）2
     价格（元/kg）20.006.00

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