Question

1．小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

①小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.20g
②求出该合金中铜的质量分数．（H-1  Cu-64  Zn-65  Ag-108  Cl-35.5）

Answer 1

分析 根据表中数据可以判断生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该合金中铜的质量分数．

解答 解：①反应生成氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.20g，
故填：0.20．
②设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x            0.20g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.20g}$，
x=6.5g，
该合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：该合金中铜的质量分数为35%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．