Question

某校化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．

(1)实验目的：

①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．

②粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积．

(2)反应原理：(用文字表达式表示)

①高锰酸钾制氧气：________；

②细铁丝在氧气中燃烧：________．

(3)仪器认识：写出仪器名称：①________；②________．

(4)装置连接：

为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是：(填字母)

a→(　)(　)→d

(5)问题分析：

①实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是________．

②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时，发现瓶底炸裂，产生这种结果的操作原因可能是________．

③根据化学方程式可计算出理论上2 g高锰酸钾完全分解可以生成氧气0.203 g，而实际测得氧气在标准状况下的体积为177 mL，换算成质量为0.253 g，超过理论量：0.253 g－0.203 g＝0.05 g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？________．(写出所有可能，空气、水的因素忽略不计)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(2)①高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；②铁＋氧气四氧化三铁　(3)①试管；②量筒　(4)c；b　(5)①试管口没有放一团棉花(或高锰酸钾粉末进入瓶中)；②瓶中没有放少量水或细沙；③锰酸钾、二氧化锰 　　分析：本题为了达到实验目的，测定氧气的体积，应该a接c，因为氧气不易溶于水，气体由c进入B瓶后，从上面压水，把水从b管压入量筒，测量排出水的体积即为氧气的体积．加热高锰酸钾时需在试管口放一团棉花，否则气流会把高锰酸钾吹入导管，由导管再进入水中，结果B瓶中的水变红了．由于铁丝燃烧时放出大量的热，并生成黑色的四氧化三铁固体，热的高温熔化物溅落，就容易炸裂集气瓶底．2 g高锰酸钾完全分解制得氧气的理论值是0.203 g，而实际制得氧气的质量是0.253 g，那么，氧气的来源必须是含氧的物质，空气和水又忽略不计，那么就有可能是高锰酸钾分解生成的锰酸钾、二氧化锰又继续分解了．