Question

探究铁、铜、银三种金属活动性强弱．以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验进行分析、完善并归纳．
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、FeSO₄溶液
【提出假设】三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag
【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作．

序号	步骤Ⅰ			步骤Ⅱ
实验 操作	将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中			将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
	A	B	C	D	E

【观察分析】
（1）上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是

 

（填字母A、B、C…）．
（2）我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式

 

．该反应属于

 

反应（填：基本反应类型）．
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的．

实验操作步骤	实验现象	结论

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）从在金属活动顺序表中，铁在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜和银在氢的后面，不和稀盐酸反应；铁在铜和银的前面，既能置换出硫酸铜中的铜，也能置换出硝酸银中的银，但都无气体产生去分析解答；
（2）从铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，由于是一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应去分析解答；
【方案完善】从上面的实验可以得出的结论有：A、Fe＞H，B、Cu＜H，C、Ag＜H，D、Fe＞Cu，E、Fe＞Ag；综上所述，可以得出铁的活动性最强，但铜和银的活动顺序无法比较去分析解答；

解答：解：（1）在金属活动顺序表中，铁在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜和银在氢的后面，不和稀盐酸反应；铁在铜和银的前面，既能置换出硫酸铜中的铜，也能置换出硝酸银中的银，但都无气体产生；故答案为：A；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；由于是一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应；故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     置换；
【方案完善】由上面的实验可以得出的结论有：A、Fe＞H，B、Cu＜H，C、Ag＜H，D、Fe＞Cu，E、Fe＞Ag；综上所述，可以得出铁的活动性最强，但铜和银的活动顺序无法比较；比较两种金属的活动顺序的方法是：把一种金属放到另一种金属的盐溶液中去，观察实验现象．如：把铜放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色的银出现，说明铜的活动性比银强；故答案为：取一支试管，加入适量的硝酸银溶液，把铜丝放入溶液中           铜丝表面有银白色固体      Cu＞Ag．

点评：比较两种金属的活动顺序的方法是：把一种金属放到另一种金属的盐溶液中去，观察实验现象．