11．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如图所示装置进行探究．
【猜想与假设】
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下可以反应
③常温下不反应，在加热条件下也不能反应
【查阅资料】
（1）SO
2和CO
2相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水．
（2）SO
2能使红色的品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．
【实验与事实】
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液腿色，加热，溶液又恢复为红色．
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
【分析与思考】
（1）同学认为，由以上探究可知：猜想②（填序号）是正确的．
（2）同学认为，经检验产生的气体是SO
2，操作③中溶液呈蓝色可知生成了CuSO
4，所以铜和浓硫酸在加热条件下反应的产物只有这两者．
（3）同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是吸收SO
2．
请写出该反应的化学方程式：Cu+2H
2SO
4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO
4+2H
2O+SO
2↑．
【反思与评价】
（4）在【分析与思考】（2）中对产物只是对产物只是SO
2 和CuSO
4 的判断是否准确？
否（填“是”或“否”），其理由是反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．
（5）操作③中，从安全角度考虑不可以（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是残液中含有浓硫酸，若将水倒入残液中，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液飞溅．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
①①Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO
4②Cu$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO
4（6）经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有BCD（填序号）．
A．提高铜的利用率
B．提高硫酸的利用率
C．不产生SO
2D．安全性好
【实验结论】
（7）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关，还可能和溶液中溶质的浓度有关．
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