Question

将过量的一氧化碳通入盛有4.00g赤铁矿的耐高温容器中，在高温下充分反应后，赤铁矿质量减轻了1.12g．求该赤铁矿中氧化铁的纯度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件．根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少．此题中含有杂质的氧化铁粉末中的纯净的氧化铁才能与一氧化碳反应生成铁，而反应前后固体质量减少1.12g，然后根据化学方程式利用差量法进行计算出氧化铁的质量，再求其质量分数．

解答：解：设不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量为x，根据题意得：
  Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂质量减少

    160            112          48        
     x                          1.12g

160

x

=

48

1.12g

x≈3.73g
该赤铁矿中氧化铁的纯度为：

3.73g

4g

×100%≈93.3%
答案：该赤铁矿中氧化铁的纯度为93.3%

点评：本题是根据化学方程式，利用差量法进行计算，难度较大；此类型的题目要仔细审题，找出等量关系，然后再利用混合物中纯度计算公式即可．