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    下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是

    A．血液 （7．35～7．45） B．胃液（0．8～1．5）

    C．瓶装饮用水（6．5～7．5） D．某地雨水（4．85～4．95）

     

    B

    【解析】

    试题分析：当PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强，酸性最强即PH最小，故选B

    考点：溶液的PH

     

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    A． B． C． D．

     

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    已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O

    MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑

    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

    ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。

    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。

    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

    【实验过程】

    Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

     

    MgO

    Mg(OH)2

    MgCO3

    消耗稀盐酸的体积 /mL

    10.4

    7.2

    5.0

    Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

    【实验分析及结论】

    “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________

    【实验反思】

    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。

     

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