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漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。

(1)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式___________。

(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。

(提出问题)长时间放置的漂白粉是否变质?

(猜想)

猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;

猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为 __________;

猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3。

(实验探究)限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中,_____________

有气体产生,气体使石灰水变浑浊

猜想2成立

②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。

_____________

练习册系列答案
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A.

B.

C.

D.

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生活中的下列现象,用分子的相关知识解释,正确的是(  )

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同步练习册答案