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2.金属在生产、生活中应用很广泛,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.
(1)铜可制成电线.主要是利用其具有良好的延展性和导电性.
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化膜.
(3)铁制品是日常生活中使用最广泛的金属材料,家用铁锅使用后常采取洗净后擦干(合理即可)方法来防锈,以增长使用寿命.

分析 (1)物质的性质决定物质的用途,根据金属具有良好的导电性、延展性、导热性,结合事实进行分析解答.
(2)根据铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜,进行分析解答.
(3)铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈.

解答 解:(1)铜可制成电线,主要是利用其具有良好的延展性和导电性.
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化膜,防止内部的铝进一步被氧化.
(3)铁制品是日常生活中使用最广泛的金属材料,家用铁锅使用后常采取洗净后擦干的方法来防锈,以增长使用寿命,能够防止锈蚀的原理是隔绝水(合理即可).
故答案为:(1)导电;(2)铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化膜;(3)洗净后擦干(合理即可).

点评 本题难度不大,掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的物理性质与用途、金属的化学性质是正确解答本题的关键.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳,一氧化碳是一种污染空气的有毒气体.同学们对木炭与一定量的氧气燃烧后所得的气体成分进行了探究:
【猜想】反应后气体成分组成可能是
①CO   ②CO2   ③CO和O2   ④CO2和O2   ⑤CO和CO2
经过讨论,大家认为猜想③不成立,他们的理由是CO和O2可以在点燃的条件下发生反应,不能共存;
【资料】浓硫酸可吸收混合气体中的水蒸气
【实验探究】
某同学设计了如图所示的装置并通过实验验证了猜想④成立
①装置A中可能发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
②用带火星的木条伸入装置C中出现的现象是带火星的木条复燃;
【反思】为避免含碳物质燃烧产生CO,应保证可燃物充分燃烧.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.如图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装置图.试回答:
(1)试验中观察到的现象是生成大量白烟                   
(2)用玻璃管将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶塞,原因是防止空气进入锥形瓶,也防止锥形瓶中物质逸出
(3)点燃红磷后,橡皮塞未塞紧,结果天平的指针向左 偏转 (填“向左”“向右”“不”)
(4)装置中气球的作用是收集磷燃烧产生的白烟,防止污染空气
(5)此实验用烧红的玻璃管点燃红磷,还可以用酒精灯加热的方法点燃红磷;若换成白鳞,还可用用放大镜聚光点燃的方法使他燃烧.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一已知:化合物A+单质B→化合物C+单质D,试回答:
(1)若D为氢气,A为稀硫酸,则B的选择应满足的条件是在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属.
(2)若D为铜,化合物A 的化学式可能为CuO.
(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分),写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2;若家中使用煤气做燃料,一旦泄露,下列应急措施可行的有A、B(填字母序号)
A、检查并关闭气源阀门  B、轻轻打开门窗通风  C、立即打开抽油烟机排气
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2  B、I2+Na2S═2NaI+S↓   C、I2+2KBr═2KI+Br2
由此可判断:①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是Cl2,最弱的是S;
②下列化学方程式书写错误的是C(填字母序号).
A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2   B、Br2+Na2S═2NaBr+S↓ C、I2+2KBr═2KI+Br2
(5)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应,置换反应属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.

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17.金刚石、石墨的物理性质有较大的差异,其原因是碳原子的排列方式不同.CO和CO2的性质也不同,其原因是分子的构成不同.

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7.如图所示是在实验室里制取气体可能用到的仪器,回答下列问题:
(1)标号为a的仪器名称是酒精灯.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;要制取3.2g氧气,至少需要高锰酸钾的质量为31.6g.
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(4)实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4,应选图A(填序号)作为发生装置,氨气的密度小于空气,易溶于水形成氨水,实验室收集氨气应采用的方法是向下排空气法收集.
(5)在加热KClO3制O2的过程中,发生产生O2的速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是没有放催化剂二氧化锰.

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14.如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题.

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(4)用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水;当导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,因为装置中有空气,导致氧气不纯.
(5)制取氧气的实验步骤有:①向试管内装入药品;②加热试管;③检查装置的气密性;④将带有导管的橡皮塞塞进试管,并固定在铁架台上;⑤将导管伸入盛满水的集气瓶中.正确的顺序为③①④②⑤.(填序号)
(6)二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水且与水发生反应生成碳酸.实验室常用石灰石固体与稀盐酸液体在常温下反应来制取二氧化碳.实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是A或B(填装置序号,下同),收集装置是E.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.加油站、面粉厂车间应该张贴的标志是(  )
A.B.C.D.

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12.某同学在实验室里配制100g 12%的NaCl溶液,操作如图1,请回答下列问题:

(1)认真观察,请你指出图中错误的操作步骤②(填序号);纠正错误后,该实验正确的操作顺序为④②③⑤①.(填序号)
(2)配制该溶液需要NaCl固体12g,用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应B(填字母).
A.增加适量氯化钠固体;B.减少适量氯化钠固体;C.调节游码;D.添加砝码.需要用100mL的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取所需的水.将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是加快溶解
(3)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上标签,请在如图2的装有所配制溶液的试剂瓶标签上注明相应信息.

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