根据下列反应及实验装置回答问题: 反应:a．加热高锰酸钾,b．过氧化氢溶液中加入少量MnO2,c．给水通直流电,d．用木炭还原CuO,e．往锌粒中加入稀硫酸,f．往石灰石中加入稀盐酸．实验装置.如图所示: (1)写出编号仪器的名称:① .② .③ .④ ． (2)如果装置A与E连接制取气体完毕时的操作是． (3)填写下列气体的实验室制法比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据下列反应及实验装置回答问题：

反应：a．加热高锰酸钾；b．过氧化氢溶液中加入少量MnO₂；c．给水通直流电；d．用木炭还原CuO；e．往锌粒中加入稀硫酸；f．往石灰石中加入稀盐酸．

实验装置，如图所示：

(1)写出编号仪器的名称：①________，②________，③________，④________．

(2)如果装置A与E连接制取气体完毕时的操作是________．

(3)填写下列气体的实验室制法比较表：

答案：
解析：

　　答：大试管,铁架台,集气瓶,水槽

　　思路分析：题目给出的5个装置中，A、B是气体发生装置，C、D、E是气体收集装置．题目给出反应中，a、b可制取O₂，e可制取H₂，f可制取CO₂，c、d不是实验室制取气体的反应．

　　用加热高锰酸钾使其分解制取O₂时，可选用A作发生装置，选用C或E作为收集装置．(由大试管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯等仪器组成)因为O₂有助燃性，故可用带火星的木条来检验．

　　用H₂O₂(MnO₂作催化剂)制取O₂时，可选用如图作为发生装置，题给装置中没有此装置．

　　用石灰石与稀盐酸反应制取CO₂时，其发生装置可选B．其收集装置可选C．因CO₂能使石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水来检验．(由锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、弹簧夹等仪器组成)

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

图1是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a

酒精灯

铁架台

．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是

（填字母序号，下同），收集装置是

．检验二氧化碳是否已集满的方是

将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满

．
（3）实验室若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计．经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳．在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如图2）．
根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项．
①写出实验室制取一氧化碳的化学方程式：

HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O

HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O

．
②写出A、B、C各处的实验现象及反应的化学方程式

实验现象

化学方程式

黑色粉末逐渐变红色

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

澄清石灰水变浑浊

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

尾气燃烧，产生蓝色的火焰

2CO+O₂

点燃

2CO₂

2CO+O₂

点燃

2CO₂

③说出你对该实验设计的评价（优、缺点），并阐述你的观点：

优点：
a．把CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果．
b．CO和CO₂的一些性质可形成对比．
c．改进了处理尾气的点燃方式，节能环保．
d．前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热CuO时因CO不纯导致发生器发生爆炸等．
缺点：a．实验仪器多，装置相对复杂．
b．加热浓硫酸，实验必须小心安全．
c．操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等．（合理理由，即可等分）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：

防止钠与氧气和水反应变质

．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是

碳

，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是

反应物中没有氢元素

．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有

碳酸钠

．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的

溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则

乙

（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是

碳酸钠溶液也是碱性的

；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是

用沙子覆盖

．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠

g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水

mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为

②④①③

（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及

玻璃棒

．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈

酸性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为

NaCl、NaOH

（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因

盐酸具有挥发性

（不考虑误差）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如图为某学生探究化学反应前后物质总质量关系的装置（滴管中装有稀盐酸，小试管中装有碳酸钙，锥形瓶中装有澄清石灰水）．实验前，先装好托盘天平左盘上的装置并准确称重；然后挤压胶头滴管，使盐酸进入小试管中；充分反应后，托盘天平仍保持平衡．回答下列问题：
（1）实验过程中，体系中发生

个化学反应．
（2）从微观角度解释天平保持平衡的原因．
答：

反应物的原子重新组合转变成生成物的过程

（3）小明认为：上述实验过程中，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．但实验过程必须控制盐酸和碳酸钙的量．若盐酸和碳酸钙的量太多，锥形瓶不装石灰水会存在一定的问题．
该问题是

可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定

．
（4）现只有铁、稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、硫酸铜五种试剂及托盘天平（含镊子）、试管、小烧杯、胶头滴管等仪器，若要设计实验证明物质间能发生反应（必须有明显现象）且反应前后总质量保持不变．你将设计怎样的方案？根据要求填空：
①若选择铁，还需选择试剂是

稀硫酸

．
②若选用盐酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．
答：

需要；酚酞试液

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

胆矾（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．

（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是

浓硝酸

（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（该物质化学名是

亚硝酸钠

）+H₂O．该装置中搅拌器的作用是

充分接触，加快反应速率

．反应所得产品在

三颈烧瓶

（填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是

Cu（NO₃）₂

，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO₄?5H₂O的实验操作是

重结晶（或冷却结晶）

．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是

铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气

，检验该气体的实验操作是

用带火星木条检验，看是否复燃

．
（4）将0.80g CuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低温度是

102℃

．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO₄?5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成．

探究过程如下：
Ⅰ．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为l12.3g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠（友情提示：氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应），木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A反应的化学方程式为

，该反应属于

反应．
（2）装置B的作用是

．装置D中铁夹夹住试管的中上部的原因是

．酒精灯加热的作用是

．
（3）为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是

．
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）

，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．

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