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【题目】(5分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是________;操作A的名称

(2)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:________________________________。

(3)分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H2O

(4)为提高经济效益,生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外,还可循环使用的物质Y是

【答案】(1)X是 Na2CO3 过滤

(2)中和反应的化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)反应Ⅱ的化学方程式: NaCl+3H2ONaClO3+3H2

(4)物质Y是NaCl

【解析】

试题分析:(1)根据图示可知,试剂X为碳酸钠,目的是为了除去氯化钙,将沉淀与液体分离的方法是过滤;

(2)可以除去过量的氢氧化钠和过量碳酸钠,氢氧化钠与盐酸反应,生成氯化钠和水;碳酸钠与盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水;

(3)根据题目信息知,化学方程式为:NaCl+3H2ONaClO3+3H2

(4)物质Y是NaCl,还可以循环使用。

练习册系列答案
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【题目】(6分)某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料,利用图Ⅰ所示装置制备并检验二氧化碳。已知:二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小。

(1)盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为

(2)实验前,根据二氧化碳与石灰水的反应,该小组同学预测在B中应观察到的现象是

(3)实验开始后,B中并未观察到明显现象。经讨论后,该小组同学在A、B装置之间增加了C装置,重新开始实验,在B中观察到了预期现象。请结合化学方程式并用文字说明C装置的作用:

(4)将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液,即可用于收集二氧化碳,则二氧化碳应从 (填“a”或“b”)口进入C。

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A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.氧化还原反应

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【题目】图所示是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B.t1℃时,b溶液的溶质质量分数一定比a大

C.图中A、B两点对应溶液均为饱和状态

D.将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,a析出的晶体质量大

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【题目】下列关于物质的性质叙述中属于化学性质的是

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【题目】(8分)黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:

样品

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

取样品质量(g)

40.0

40.0

40.0

40.0

40.0

取稀硫酸质量(g)

30.0

60.0

90.0

120.0

150.0

产生气体质量(g)

0.3

0.6

0.9

1.0

1.0

按要求回答下列问题:

(1)根据实验数据分析,从第 份开始,金属已经反应完全了。

(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)

(3)在给出的坐标纸上,画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

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