碱式氧化镍可用作镍氢电池的正极材料.工业上以某废液(主要溶质为:硫酸镍.其化学式为:NiSO4.另外还含有一些其他杂质.)为原料生产NiOOH 的步骤如下:步骤 I:向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀.过滤.洗涤.得到固体 NiCO3. 步骤 II:向固体 NiCO3 中加入稀硫酸.固体溶解.得到硫酸镍溶液.步骤 III:调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：

步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。

步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。

步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2），过滤并洗涤沉淀。

步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。请回答以下问题：

（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。

（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。

（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。

（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。

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根据如图所示实验分析得出的结论中,不正确的是( )

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实验序号	操作	反应速度
Ⅰ	取形状和大小均匀相同的镁片、铝片、铁片、锌片，________。放入试管中，分别同时加入	5%的稀硫酸	镁＞锌＞铁＞铝
Ⅱ	10%的稀硫酸	镁＞锌＞铁＞铝
Ⅲ	5%的稀盐酸	镁＞铝＞锌＞铁
Ⅳ	10%的稀盐酸	镁＞铝＞锌＞铁

(1)上述实验中横线处的操作是__________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。

(2)对比实验_____(填序号)，初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与_____有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是_______________。

(3)实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是_____(填字母序号)，判断依据为____________________。

A B C

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下列物质中，属于纯净物的是

A.空气 B.石油 C.矿泉水 D.纯碱

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氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO3 的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4 溶液、CaCO3 固体、AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液、镁粉、铜片。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
① 能够与含Ag+的可溶性盐反应	氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。	取少量氯水于试管中，如果观察到，_______则预测成立
② 能够与_______（填物质类别）反应	_____	如果观察到，_______则预测成立
③ 能够与_______（填物质类别）反应	_____	如果观察到，_______则预测成立