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将盛有等质量和等质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平上,调节天平平衡,向右盘加入金属锌,左盘加入与锌等质量的金属镁,充分反应后,两边的酸都有剩余,则此时天平的指针指向为分度盘的(  )
A、左边B、右边C、正中D、无法确定
分析:根据烧杯内质量的增加量考虑,加入的金属质量减去跑出去的气体质量就是增加值,如果两边增加量相等,则天平平衡,如果不相等,天平将偏向增加量大的一边.
解答:解:如果硫酸是足量的,则需要比较等质量的锌和镁产生氢气的多少,根据:金属质量×
金属的化合价
金属的相对原子质量
=生成氢气的质量,设金属的质量都是1g,则锌为1g×
1
32.5
,镁为:1g×
1
12
,所以镁产生的氢气多所以加入镁的一边增重的少,所以偏向加入锌的一边.
故选:B.
点评:解答本题的关键是比较出烧杯中质量的增加量,根据增加量的大小,判断天平的偏向情况,增加量要根据:加入的质量-跑出去的质量来算.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?昭通)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌,待反应停止后(不考虑反应中水分挥发,不考虑空气成分参加反应),请判断,下列说法合理的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?包头)将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡.在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?房山区二模)金属在生产、生活中有广泛的用途.
(1)如图1金属制品中,利用金属的物理性质有导热性、导电性和
延展性
延展性


(2)如图2中的四个实验中,铁钉最易生锈的是(填序号)
A
A

(3)工业常用赤铁矿(主要成分为氧化铁)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色逐渐变成黄色,并有气泡产生,有关反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl═FeCl2+H2

(5)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁,待反应停止后,请判断:若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是
HCl
HCl
;若天平失去平衡,则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是
HCl和ZnCl2
HCl和ZnCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:

某活动小组欲从含有硝酸铜的废水中提取金属铜,做了如下的实验,向废水中加入一定量的锌粉和铁粉混合物.充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.

(1)上述操作过程中出现的错误是:
过滤时没有用玻璃棒引流
过滤时没有用玻璃棒引流

(2)滤液中一定含有的阳离子是:
Zn2+、NO3-
Zn2+、NO3-

(3)加入锌粉和铁粉后,一定发生反应的化学方程式为
Zn+Cu(NO32═Zn(NO32+Cu.
Zn+Cu(NO32═Zn(NO32+Cu.

(4)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是
稀盐酸
稀盐酸

②若天平失去平衡,则指针一定偏向放
的一边.

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