Question

某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，二者恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为73g，反应后烧杯中剩余物质的总质量为81.1g．请计算：
（1）理论上，反应生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳的质量=12.5g+73g-81.1g=4.4g；
设样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数是：

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）反应生成二氧化碳质量为2.2g，（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．