【题目】钙元素是一种重要的金属元素,它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式______。
(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
(提出问题)
滤液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)
猜想一:NaOH
猜想二:NaOH和Ca(OH)2
猜想三:NaOH和______;
猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是______。
[实验过程]
实验步骤 | 现象 | 结论 |
步骤I:取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液 | ______ | 猜想二不成立 |
步骤II:另取滤液,向其中加入足量______溶液 | 产生气泡 | 猜想______成立 |
(拓展延伸)
在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑______。
【答案】CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 无明显现象 盐酸 三 反应物是否过量
【解析】
化学方程式的书写,结合题目中的信息找出反应物、生成物和反应条件,利用质量守恒定律配平,最后检查气体或沉淀符号的标注;分析探究反应后所得物质成分时,除了考虑生成物之外,还应考虑反应物本身是否过量。
(1)、由题意可知氢化钙(CaH2)在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为:;
(2)、[猜想与假设]
滤液中溶质的成分可能有如下几种情况:
①Na2CO3和Ca(OH)2恰好完全反应,滤液中的溶质是NaOH;
②当Na2CO3过量时,滤液中的溶质是:Na2CO3和NaOH;
③当氢氧化钙过量时,滤液中的溶质是:Ca(OH)2和NaOH;
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是Na2CO3和Ca(OH)2不能共存;
[实验过程]
步骤I:因为猜想二不成立,滤液中没有氢氧化钙,取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液,无明显现象;
步骤II:因为现象是有气泡产生,另取滤液,向其中加入足量的盐酸,根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH;
[拓展延伸]
在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
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【题目】氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,说法不正确的是( )
A. 实验时都应该先通入气体一段时间后加热,防止发生爆炸
B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,主要是因为两种气体的密度不同
D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
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【题目】第三代锂铝合金广泛用于国产C919客机,如图是锂元素在周期表中的信息。锂的相对原子质量为___________;其易__________电子(填“得到”或“失去”),该元素位于元素周期表中的第二周期的_______________(填“最左边”“中间”或“最右边”)。
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【题目】2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日,主题是“提高灾害防治能力,构筑生命安全防线”。下列说法错误的是( )
A. 只要温度达到着火点,可燃物一定会燃烧
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾,可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉,形成隔离带
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【题目】镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为______,试剂②的名称为______;
(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______,该反应属于基本反应类型中的______反应。
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【题目】根据如图的信息判断,下列说法中正确的是( )
A. 氯原子的质子数为35.45
B. 氯原子核外有3个电子层
C. 当X=8时,该微粒是阳离子
D. 在化学变化中,氯原子易失去电子
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【题目】根据如图微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A. 甲物质由碳、氧两种元素组成
B. 丙物质是氧化物
C. 该反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O
D. 该反应属于复分解反应
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【题目】如图是一些粒子的结构示意图,请仔细观察、分析,然后回答下列问题
(1)上述粒子中属于同一种元素的是 ______ (填序号),属于阳离子的是 _____(填序号);符号表示为______。
(2)②是____(金属、非金属)元素,在化学变化中容易____(得到、失去)电子,和②化学性质相似的元素是______。
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【题目】在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验(如图1)。
(实验现象)甲同学的实验中溶液有气泡冒出,乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
(1)写出甲同学实验的化学反应方程式:_____________。
(提出问题)乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出?
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
(实验)同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | Ⅰ.用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸,边注入边振荡 | 细玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水无明显变化 | |
② | Ⅰ.用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 | |
Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水变浑浊 |
(2)细玻璃管在实验中的主要作用是________;实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
(3)实验②中Ⅰ的现象是_________;实验①、②中步骤Ⅱ:注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。
(实验反思)此反应说明反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例:____________。
(若正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)
在老师的帮助下,同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH为12)、碳酸氢钠溶液(pH为8.2)与稀盐酸反应时,pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定,并做了如下所示的对比图:
图中各线段实验现象如下表:
溶液 | 线段 | 实验现象 |
Na2CO3 | AB | 无气泡 |
BC | 有少量气泡 | |
CD | 有大量气泡 | |
DE | 几乎无气泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量气泡 |
NE | 几乎无气泡 |
(4)在AB段,溶液中的溶质有_________。
(5)分析图表,体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步:
第一步反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为:__________。
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