Question

如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：______．
（2）写出反应①、②的化学方程式：______、______．
（3）氯化钠溶液中存在的微粒有：______．（填微粒符号）
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是______．
（5）实验室配制200g溶质质量分数为8%的NaCl溶液，需要水的质量是______g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）碱能和酸发生反应；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）氯化钠溶于水，在水分子的作用下离解成自由移动的钠离子和氯离子，水是以水分子的形式存在着．
（4）碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水．
（5）根据溶质质量分数的计算公式及变形公式求解．加快溶解速度的方法有搅拌或升高温度或研碎
解答：解：（1）根据图中转化关系A能与盐酸反应生成氯化钠，且不能和其它物质相同，因此推断A是氢氧化钠．
（2）钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑；氧化物与盐酸反应生成氯化钠和水．化学方程式为：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
（3）氯化钠溶于水，在水分子的作用下离解成自由移动的钠离子和氯离子，水是以水分子的形式存在着．故氯化钠溶液中存在的微粒有Na⁺；Cl^-；H₂O
（4）碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水．故反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生．
（5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是：200g×（1-8%）=184g．搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解．
故答案为：（1）NaOH．
（2）2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑、Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（3）Na⁺；Cl^-；H₂O．
（4）有水或沉淀或气体产生．符合复分解反应的条件．．
（5）184 搅拌或升高温度或研碎．
点评：熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律是解答本题关健．复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水；注意溶液中存在的微粒与离子的区别，离子不包括水分子．