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    　　pH小于5.6的酸性降水称为酸雨．它主要是由二氧化硫等酸性氧化物在空中和雨水一起生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸进一步被空中的氧气氧化成硫酸所致．

    　　酸雨会使湖泊水质酸化、农田土壤酸化，还会腐蚀金属建筑物．大量的二氧化硫的排放主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼、硫酸厂的废气等．

    　　某校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测定pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    (1)

    所降的雨水是否为酸雨？________．在测定的期间内，雨水的酸性逐渐________．往雨水样品中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变________色．

    (2)

    造成降酸雨的主要因素是________．

    (3)

    假如你们村里的土壤已酸化，你认为改良土壤的方法可用________．

    (4)

    请你提出一项抑制酸雨的措施________．

    答案：1．略;2．略;3．略;4．略;
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    科目：初中化学 来源： 题型：022

    酸雨是PH小于5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。

    某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其PH，数据如下：

    测定的时间/分钟

    0

    1

    2

    4

    PH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.56

    （1）从测定的数据可知，　　　在测定的四分钟内酸雨水样的酸碱性是　　　　（增强或减弱）

    （2）在测定的时间内，酸雨水样PH变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式：H2SO3）被空气中的氧气氧化成为硫酸的缘故。

    写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：________．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：________．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为________价．
    （3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是________
    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作________．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟0123
    pH4.734.624.564.55
    由此可知该雨水的酸性越来越________（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为________．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第________季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）________；________．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式________．
    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量________g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23　S-32　O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．
    （1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化为三氧化硫，三氧化硫最终与雨水形成硫酸．试写出从S→H2SO4这一过程中所发生的三个化学反应方程式：______；______；______．
    （2）酸雨可导致的危害有______（填编号）．
    A．腐蚀建筑物　　　 B．导致树木枯萎　　　　C．造成洪涝灾害　　　　D．影响农作物生长
    （3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？______请用简要的文字说明理由：______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸雨的危害很大，某活动小组进行了一次模拟酸雨危害的实验，实验过程如下：

    （1）用SO2和水反应制得“酸雨”（PH小于5.6的水溶液）

    （2）在两只烧杯中分别放入一颗新鲜的小草和一块光滑的大理石块，加入一定量（1）中制得的“酸雨”，一段时间后取出小草和大理石块。

    回答：说出（2）中小草和大理石可能发生的变化 　 、 　

    　请你谈一谈，为防止酸雨的发生可以采取的一些措施（写出两条即可）　 　 、 　

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