Question

【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题：

（1）装置A中标号b仪器的名称：_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_________（填字母），反应的化学方程式是________。

（3）实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气

①制取氢气应选择的收集装置是_________（填字母）。

②用一定质量的金属锌与50克一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，实测收集到氢气的质量是0.2克，实际消耗金属锌的质量是_____（填写：大于、等于或小于）6.5克。 在反应的过程中溶液质量的变化趋势是______。

③根据化学方程式的计算，设所用硫酸的质量为X,列出计算X的比例式__________。

Answer 1

【答案】试管A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D或E大于先增大后不变98：2=X：0.2g

【解析】

（1）b仪器名称为试管；

（2）高锰酸钾制取氧气反应条件为加热，故发生装置要有加热装置，选择A装置；反应的化学方程为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，注意氧气的气体符号不要丢掉；

（3）①锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度小于空气，难溶于水，故可采用向下排空气法或者排水法，装置采用D或者E均可；②因实际收集到的氢气质量为0.2g，故生成的氢气质量大于0.2g，故消耗锌的质量大于6.5g；锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2，故反应结束前溶液质量增大，后不变；③物质间相对分子质量与化学计量数乘积之比等于物质间实际质量之比，故比例式为98：2=X：0.2g。